氯氣是一種重要的化工原料．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置．請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）當(dāng)裝置B中充滿色氣體時(shí)，說(shuō)明氯氣收集滿了，是因
 
．
（3）裝置C的作用是
 
（只有一項(xiàng)正確，填序號(hào)）．
①干燥氣體②吸收尾氣③防止倒吸
（4）裝置C的燒杯中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂白液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）氯氣可以與溴化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在該反應(yīng)中氯氣作劑
 
（填“氧化”或“還原”）．
考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）依據(jù)儀器的構(gòu)造和用途解答；
（2）氯氣為黃綠色氣體密度大于空氣；
（3）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，用進(jìn)行尾氣處理；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）依據(jù)反應(yīng)中氯元素化合價(jià)變化解答．
解答： 解：（1）儀器A的名稱是分液漏斗，用來(lái)盛放濃鹽酸；
故答案為：分液漏斗；
（2）氯氣為黃綠色氣體密度大于空氣，當(dāng)裝置B中充滿色氣體時(shí)，可證明氯氣收集滿；
氯氣為黃綠色氣體，密度大于空氣密度；
（3）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收過(guò)量的氯氣；
故選：②；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（5）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，所以氯氣為氧化劑；
故答案為：氧化劑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，明確反應(yīng)原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E 5種有機(jī)物在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．已知A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．現(xiàn)以石油為原料合成D和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示：

（1）工業(yè)上，由石蠟獲得石蠟油的方法是
 
，反應(yīng)①的原子利用率為
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，C中含有兩個(gè)氧原子的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）如果A分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到物質(zhì)中在同一平面的原子最多有
 
 個(gè)
（4）在實(shí)驗(yàn)室，我們可以通過(guò)③，利用如圖2裝置來(lái)制取D．
a．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
  反應(yīng)類型是
 
．
b．試管乙中所盛的試劑是
 

c．該裝置中的一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是
 
（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A．
c(H+)
c(HA)
　   B．
c(HA)
A-
    C．c（H+）與c（OH-）的乘積  　D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是
 

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
 
（用序號(hào)連接）
（3）若1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
 

（4）對(duì)于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是
 
．
①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
②A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺
③B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C
④由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法
（5）若利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液，請(qǐng)回答：甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
． 正極反應(yīng)式是
 

（6）室溫下NaHCO3溶液的pH
 
7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
 
，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ?mol-1；2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
（1）將水蒸氣噴到灼熱的炭上實(shí)現(xiàn)炭的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2））將一定量CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組序溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1500483.24
2750240.83
3750240.81
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)1中，0～4min時(shí)段內(nèi)，以v（H2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
④實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是
 
；
請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中畫出“實(shí)驗(yàn)2”與“實(shí)驗(yàn)3”中c（CO2）隨時(shí)間變化的曲線，并作必要的標(biāo)注．
（3）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，
通電還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2    2CO+O2，若陽(yáng)
極為溶液中的OH-放電，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，其反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號(hào)為
 
．
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，
草酸鈉晶體中存在
 
．
A．金屬鍵    B．非極性鍵     C．π鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．離子鍵
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
共價(jià)鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是
 
．
（6）PCl5晶體中只有PCl+、Cl6-兩種微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同．PCl5晶體類型是
 
；PCl4+的空間構(gòu)型為
 

（7）PtCl4和氨水反應(yīng)可獲得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一種配合物．100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀．該配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)《自然》雜志報(bào)道，在300～400℃的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進(jìn)硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質(zhì)，其分子式為C36H50O25．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向蔗糖中加入濃硫酸發(fā)生一系列反應(yīng)，濃硫酸主要體現(xiàn)吸水性和酸性
B、“半成品碳”是碳元素的一種新單質(zhì)，與C60都是碳元素的同素異形體
C、蔗糖的水解產(chǎn)物之一在堿性條件下加熱，可與銀氨溶液反應(yīng)
D、焦糖烯是一種新型的烯烴，其能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y放出的能量；M、N兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)N吸收的能量大于M吸收的能量．則X、Y、M、N四種元素中金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A、NB、MC、XD、Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.75NA
B、室溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH-離子的數(shù)目為0.1 NA
C、1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA
D、5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，若生成28克還原產(chǎn)物N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組元素中，不屬于同一主族的是（　　）
A、Mg、AlB、C、Si
C、N、PD、F、Cl

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