Question

醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）

 

C（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250C時，向O．lmol．L¹的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是

 

．
（3）室溫下，如果將0．lmol CH₃COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①

 

和

 

兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0．lmol．
②

 

和

 

兩種粒子的物質(zhì)的量之和比多0.05mol．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-）；
（2）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，醋酸根離子增大抑制醋酸電離；
（3）①由醋酸根的物料守恒分析；
②由電荷守恒分析．

解答： 解：（1）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案為：酸性；＜；
（2）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液的pH增大，醋酸鈉溶解導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度，抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，PH增大；
故答案為：加入醋酸鈉，溶解后醋酸根離子濃度增大，導(dǎo)致醋酸電離平衡逆向進行，氫離子濃度減小，PH增大；
（3）①由醋酸根的物料守恒可知，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1mol，故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-；    
②由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），則n（OH^-）+n（CH₃COO^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.05mol，
故答案為：CH₃COO^-；OH^-．

點評：本題考查酸堿混合的計算和定性分析，側(cè)重學(xué)生分析能力及計算能力的考查，涉及鹽類水解、酸堿混合、pH與濃度的關(guān)系等，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．