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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是

圖Ⅰ 堿性鋅錳電池

圖Ⅱ 鉛蓄電池

圖Ⅲ 電解精煉銅

圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，鋅為負極，MnO2的作用是催化劑

B. 圖II所示電池二氧化鉛為正極，放電過程中硫酸濃度不變

C. 圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖IV所示電池工作過程中，Ag2O是氧化劑

【答案】D

【解析】

A. 堿性鋅錳電池中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，不是催化劑，故A錯誤；

B. 鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中Pb失去電子作負極，PbO2得到電子作正極，放電過程消耗硫酸，所以硫酸的濃度減小，故B錯誤；

C. 粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯誤；

D. 銀鋅紐扣原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發(fā)生還原反應，故D正確，
故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)應用很廣，在一定條件下可以相互轉化。

（1）已知：N2O5在一定條件下發(fā)生分解2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：

T/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/mol·L－1

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設反應開始時體系壓強為p0，第2.00 min時體系壓強為p，則p∶p0＝________；1.00～3.00 min內，O2的平均反應速率為________。

（2）在N2O4與NO2之間存在反應：N2O4(g)2NO2(g)。將1 mol的N2O4放入1 L的恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。

①337.5 K時，反應的平衡常數K＝________(填寫計算結果)。

②據圖推測N2O4(g) 2NO2(g)是吸熱反應，理由是_______________。

③對于反應N2O4(g)2NO2(g)，用平衡時各組分壓強關系表達的平衡常數。在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率—壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1＝________，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法正確的是

A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應

B. H+透過質子交換膜流向呼氣所在的鉑電極

C. 電路中流過2mol電子時，消耗標準狀況下11.2LO2

D. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是

A.該裝置為電解裝置，B為陽極

B.A極的電極反應式為 + e- = Cl－ +

C.當外電路中有0.1 mol e-轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數為0.1 NA

D.電子從B極沿導線經小燈泡流向A極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關電化學的圖示，完全正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應。其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是_____________。

（2）裝置E的作用是___，橡膠管k的作用是___________________。

（3）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是_________。

（4）裝置F中試管內發(fā)生反應的化學方程式_______________。

（5）接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是__________．

（6）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接（___）（___）接（f）（g）接（___）（___）接（___）（___）接（a）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：

已知A是一種單質，將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)寫出C的溶液與雙氧水反應的離子方程式：_________________。

(2)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：________________。

(3)F是一種難溶物質，其溶度積常數為1.0×10-39。向D溶液中加堿調節(jié)至pH為_______時，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全)。

(4)已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= –99 kJ·mol-1，單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=__________kJ·mol-1。

(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入標準狀況下4.48L CO2氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，請寫出工業(yè)合成氨的化學反應方程式_____。

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（3）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。

第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

請回答：

①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式______。

②乙裝置中的試劑是______。

③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是______（填分離操作的名稱）。

（4）第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。

①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入______氣體，再從b管中通入______氣體。

②裝置c中的試劑為______（選填字母）。

e.堿石灰 f.濃硫酸 g.無水氯化鈣

③若該同學進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g，則NaHCO3的產率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：___、___。

（2）H2O以___鍵結合，MgBr2以___鍵結合。（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）

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