【題目】下列變化為放熱反應的是（ ）

A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應

D.能量變化如圖所示的化學反應

【答案】D

【解析】

A. H2O(g)＝H2O(l) 不是化學反應，所以不是放熱反應，故不選A；

B. 2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol，焓變大于0，為吸熱反應，故不選B；

C. 形成化學鍵時共放出能量862 kJ，但不知斷鍵時吸收的熱量多少，二者的差值無法計算，所以不能判斷反應是否是放熱反應，故不選C；

D. 根據(jù)圖示，反應物的總能量大于生成物總能量，一定為放熱反應，故選D；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金剛石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3

請回答下列問題。

(1)兩性氧化物是___（填序號），其電子式為___。

(2)最簡單的有機化合物是___（填序號），用電子式表示其形成過程：___。

(3)屬于共價化合物的是___（填序號），含有共價鍵的離子化合物是___（填序號）。

(4)由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價鍵的化合物為___（填序號），這兩種元素的單質(zhì)反應生成該化合物的化學方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池__極(填“正”或“負”)，該電極反應式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是_______(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為： ________

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

(1)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用__式滴定管。

(2)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__；終點判斷方法：_________________

(3)滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作

正確的操作順序為：_____

(4)有關數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

20. 00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留四位有效數(shù)字)

(5)若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結(jié)果________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）反應開始至2 min，用Y表示的平均反應速率為 ，X的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應A（g）+ B（g）= 2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是 （填序號）。

①降低溫度 ②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑 ④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2＋濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖

已知信息：

RCHO+→+H2O

請回答下列問題：

下列說法中正確的是__________。

A.化合物A只有1種結(jié)構可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構

B.可利用酸性溶液實現(xiàn)的轉(zhuǎn)換

C.步驟、、所屬的有機反應類型各不相同

D.化合物C具有弱堿性

化合物F的結(jié)構簡式是__________。

步驟可得到一種與G分子式相同的有機副產(chǎn)物，其結(jié)構簡式是__________。

寫出的化學方程式__________。

寫出同時符合下列條件的同分異構體的結(jié)構簡式__________。

分子中具有聯(lián)苯結(jié)構，能與溶液發(fā)生顯色反應，能發(fā)生水解反應與銀鏡反應，且完全水解后只有兩種物質(zhì)的量之比為的水解產(chǎn)物；譜和IR譜檢測表明分子中有7種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有鍵。

已知：CH3CHO+HCHOH2C=CHCHO，設計以、和為原料制備的合成路線流程圖________________(無機試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為：3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案