Question

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是

A．25℃時(shí)，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

B．25℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．25℃時(shí)，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)違背溶液呈電中性原理。應(yīng)該為c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＝c(H＋)。錯(cuò)誤。B. 在溶液中存在水解平衡：B-+H2O HB+OH- 。pH＝8,c(H+)=10-8mol/Lc(OH-)=10-6mol/L根據(jù)溶液呈電中性原理c(Na＋) + c(H+)＝c(B－)+ c(OH-)，c(Na＋) －c(B－)＝c(OH-)－c(H+)=9.9×10－7mol/L.錯(cuò)誤。C.根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋) + c(H+)= c(OH-)+ 2c(CO32－)+ c(HCO3－)；根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)。代入第一個(gè)式子可得c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)。正確。D對(duì)于同種濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越強(qiáng)，鹽水解的程度就越小，鹽溶液的pH就越小。若同溫下，pH相同時(shí)，則生成鹽的酸的酸性越強(qiáng)，該酸產(chǎn)生的鹽的濃度就越大。酸性：CH3COOH> H2CO3>C6H5OH> HCO3－.所以同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa) >c(NaHCO3) >c(C6H5ONa) >c(Na2CO3)。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查來找你的的大小比較的知識(shí)。