【題目】碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。

（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留兩位小數(shù))。

（2）某溶液組成如表一：

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

質(zhì)量（kg）

814.8

400.3

97.3

問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

質(zhì)量（kg）

137.7

428.8

97.3

計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。____________

（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。____________

（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式____________

【答案】17.80 1044.6 659.1 NaHCO3·Na2CO3·2H2O

【解析】

（1）根據(jù)碳酸氫鈉樣品消耗的氫離子物質(zhì)的量相等，計(jì)算出消耗硫酸的體積；
（2）先求出通入二氧化碳消耗的碳酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算析出的碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉減少的質(zhì)量，計(jì)算出生成的碳酸鈉的質(zhì)量，再用814.8kg減掉現(xiàn)有的碳酸鈉質(zhì)量，就是需要添加的碳酸鈉質(zhì)量；
（4）先根據(jù)二氧化碳的體積計(jì)算出生成的碳酸氫鈉和反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量，反應(yīng)后溶液中含碳酸氫鈉504kg，減掉生成的碳酸氫鈉，得到原晶體中的碳酸氫鈉質(zhì)量，最后計(jì)算出水的質(zhì)量，就可以求出晶體的化學(xué)式。

（1）根據(jù)反應(yīng)可知消耗的H2SO4物質(zhì)的量是HCl的一半，即0.1×20×0.5=0.05618×V，V=1780mL。

（2）

（2）設(shè)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量為m，向溶液中通入二氧化碳，發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反應(yīng)消耗的碳酸鈉的質(zhì)量是：814.8kg-137.7kg=677.1kg

m= =1073.1kg，則析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量：1073.1+400.3-428.8=1044.6 kg

（3）

x=17.98 kg，則補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量814.8-137.7-17.98=659.1 kg．

（4）

m=212 kg，m1=336 kg，則452kg晶體中含Na2CO3212 kg，NaHCO3168 kg，水72 kg，

因此該晶體的化學(xué)式為NaHCO3·Na2CO3·2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應(yīng)，如圖是分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)物二氧化硫的濃度隨時(shí)間的變化。

(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)②，0～4min 平均反應(yīng)速率v(O2)=______。

(3)實(shí)驗(yàn)③可能改變的條件是什么：______請簡述理由。______（已知正反應(yīng)放熱）

(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產(chǎn)物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，銨根離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(5)濃硫酸是常見的干燥劑，請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D.熱的純堿溶液去油污效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A.丙與庚的原子序數(shù)相差3

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚

C.乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

D.常溫下甲的單質(zhì)在水中反應(yīng)要比乙劇烈很多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）鋁原子核外電子云有___種不同的伸展方向，有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成氧化物形式___。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為___。

（4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上常用的方法。如：2Al＋4BaO3Ba↑＋BaOAl2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性___（選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。

a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba b．高溫有利于BaO分解

c．高溫時(shí)BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定 d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe2e =Fe2+

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890kJ/mol。當(dāng)一定量的CH4 (g) 完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l) 所放出的熱量為74kJ時(shí)，所需要空氣在標(biāo)況下的體積約為（空氣中N2:O2體積比為4:1計(jì)） （ ）

A.37.24LB.18.62LC.9.3LD.20.50L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為______。

(2)步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有______。

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分

CaO

P2O5

SO3

CO2

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）

47.30

28.40

3.50

6.10

(3)磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（保留兩位小數(shù)）。

(4)取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4______g（保留兩位小數(shù)）。

(5)取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca(H2PO4)2的形式存在，求m的值______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。完成下列填空：

科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)。

在某溫度下測得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如下表：

濃度（mol/L）

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

c（CO）

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___；溫度升高，K值___（選填“增大”“減小”“不變”）；前2s的平均反應(yīng)速率v（N2）=___；若上訴反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是___。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是___。

（3）實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是___。

A.N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.N2、H2、NH3的濃度不在變化

D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零

（4）常溫下向1molHCl的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>1molNH3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是___；在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力___（選填“變大”“變小”“幾乎不變”）

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