【題目】已知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol。當(dāng)一定量的CH4 (g) 完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l) 所放出的熱量為74kJ時(shí),所需要空氣在標(biāo)況下的體積約為(空氣中N2:O2體積比為4:1計(jì)) ( )
A.37.24LB.18.62LC.9.3LD.20.50L
【答案】B
【解析】
已知CH4(g)的燃燒熱為890kJ·mol-1,所以放出的熱量為74kJ時(shí),所需甲烷的物質(zhì)的量為:=0.0831mol,則n(O2)=2n(CH4)=0.0831mol×2=0.166mol,所以氧氣的體積為:0.166mol×22.4L/mol=3.725L,則空氣的體積為:3.725L×=18.62L;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式,宣布兩座大型多 功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂-海水電池可為燈塔提供能源,其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂-海水電池的說(shuō)法正確的是( ).
A.鎂被還原
B.該電池工作一段時(shí)間后,左側(cè)溶液質(zhì)量減輕
C.正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D.若電池工作時(shí),SO42-從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化,且變化的程度相等
B.加壓,v正、v逆都增大,且v正增大的程度大于v逆增大的程度
C.降溫,v正、v逆都減小,且v正減小的程度小于v逆減小的程度
D.增大氮?dú)獾臐舛鹊臅r(shí)刻,v正、v逆都增大,且v正增大程度大于v逆增大程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸氫納俗稱(chēng)“小蘇打”,是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物,可用作膨松劑,制酸劑,滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。
(1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱(chēng)取該樣品,用0.1000mol/L鹽酸滴定,耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸____________mL(保留兩位小數(shù))。
(2)某溶液組成如表一:
化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
質(zhì)量(kg) | 814.8 | 400.3 | 97.3 |
問(wèn)該溶液通入二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二:
化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
質(zhì)量(kg) | 137.7 | 428.8 | 97.3 |
計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量(保留1位小數(shù))。____________
(3)將組成如表二的溶液加熱,使碳酸氫鈉部分分解,溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg,補(bǔ)加適量碳酸鈉,使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量(保留1位小數(shù))。____________
(4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),獲得純的碳酸氫鈉溶液,測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以證明的是
A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸,有磚紅色的沉淀
B.加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.加入足量氫氧化鈉后,蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-= Cu
C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)單質(zhì)A的燃燒熱大,可作燃料。已知A為短周期元素,其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1~4個(gè)電子所需能量(電離能)如表所示。若該原子核外電子有三層,則該元素位于周期表______族,寫(xiě)出A燃燒后形成的氧化物的電子式:______.
I1 | I2 | I3 | I4 | … | |
電離能(kJ/mol) | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | … |
(2)如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布,上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是______(填元素符號(hào)),其原子最外層有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式:______。
(3)上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子,其化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)和鍵角都相等,則該分子的空間構(gòu)型為______,該物質(zhì)為______分子(選填“極性”或“非極性”)。
(4)鐵單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體,且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。
(5)取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中,加入20mL 1mol/L的NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是______(選填編號(hào))。
a.Mg作負(fù)極,Al作正極
b.若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸,則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3
c.若把NaOH中的H換成D(D為重氫),生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1:2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL溶液中滴加NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖,下列說(shuō)法正確的是
A.滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí),
B.當(dāng)時(shí),則有:
C.H在水中的電離方程式是:H;
D.當(dāng)時(shí),則有:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。
(1)元素N的價(jià)電子數(shù)排布式為3d24s2,其氯化物NCl4和LiBH4反應(yīng)可制得儲(chǔ)氫材料N(BH4)3。
①元素N在周期表中的位置為__,該原子具有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
②化合物LiBH4中含有的化學(xué)鍵有__,BH4-的立體構(gòu)型是_,B原子的雜化軌道類(lèi)型是__,B原子軌道表達(dá)式為__。
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。
①LiH中,離子半徑:Li+__H-(填“>”“=”或“<”)。
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:M的最高正價(jià)是__。
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),Na+的配位數(shù)為__,晶體的堆積方式為__,已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,H-的半徑為pm,NaH的理論密度是__g·cm-3。(僅寫(xiě)表達(dá)式,不計(jì)算)
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