下列說法正確的是（　　）

　-A．-常溫下，4.4g N2O和CO2的混合氣體中所含有的原子數(shù)約為0.3×6.02×l023

　-B．-含1 mol FeCl3的飽和溶液完全與水反應生成1mol Fe（OH）3膠體粒子

　-C．-標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都大約為22.4L

　-D．-根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將分散系分為膠體、溶液和濁液


考點：-物質(zhì)的量的相關計算；分散系、膠體與溶液的概念及關系．

分析：-A．N2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，平均摩爾質(zhì)量為44g/mol，根據(jù)n=計算混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算原子總數(shù)；

B．膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚合體；

C．應描述為“標準狀況下，1mol任何氣體的體積都大約為22.4L”；

D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為溶液、膠體、濁液．

解答：-解：A．N2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，平均摩爾質(zhì)量為44g/mol，4.4g混合氣體總物質(zhì)的量為=0.1mol，均為3原子分子，含有原子總數(shù)為0.1mol×3×6.02×l023mol﹣1=0.3×6.02×l023，故A正確；

B．Fe（OH）3膠體粒子膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚合體，含1mol FeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子遠遠小于1mol，故B錯誤；

C．應描述為“標準狀況下，1mol任何氣體的體積都大約為22.4L”，對于液態(tài)、固體體積不一定，故C錯誤；

D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），故D錯誤，

故選A．

點評：-本題考查物質(zhì)的量有關計算、分散系等，注意基礎知識的積累與理解，題目難度不大，有利于基礎知識的鞏固．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


反應4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率V（x）可表示為（）

    A．                                 V（NH3）=0.0010mol•L﹣1•S﹣1    B． V（O2）=0.0010 mol•L﹣1•S﹣1

    C．                                 V（NO）=0.010 mol•L﹣1•S﹣1 D． V（H2O）=0.045 mol•L﹣1•S﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A有穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的特點，其結(jié)構(gòu)如圖．分子中片段X對A的性能起了重要作用，為研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C．經(jīng)測定確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，跟NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生

完成下列填空：

（1）化合物B能發(fā)生下列哪種類型的反應 

a．取代反應b．加成反應c．縮聚反應d．氧化反應

（2）化合物C能經(jīng)下列反應得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含五元環(huán)）．

已知：ROOHRCH2OH  RXRCOOH

化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為     ．

（3）反應F→G的化學方程式為   

（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡式、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發(fā)生如下反應：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H=a kJ•mol﹣1  （Ⅰ）達平衡時，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、2mol、2mol．

（1）反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=　　

（2）若該溫度下該容器中某時刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時刻平衡向　　（填“正反應”或“逆反應”）移動，v正　　v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

40

80

200

平衡常數(shù)K

1

1.5

4

該反應的△H　　0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（4）40℃時，向該恒容密閉容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為　　寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　-A．-同種膠體帶同種電荷，相互排斥，是膠體穩(wěn)定的主要原因

　-B．-生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

　-C．-O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

　-D．-可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　-A．-將氯化鐵飽和溶液逐滴滴入氫氧化鈉稀溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體

　-B．-不能用乙醇萃取碘水中的碘是因為碘在水中溶解度比在乙醇中大

　-C．-實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制蒸餾水

　-D．-濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是11：4，則A的摩爾質(zhì)量為　　．

在V L Al2（SO4）3溶液中，測得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為 　 mol/L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為　　 mol/L．

（3）將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體　　g

（4）實驗測得CO和O2混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分數(shù)為　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子的檢驗方法中正確的是（　�。�

　

A．

某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣

　

B．

某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣

　

C．

某溶液加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

　

D．

某溶液加KOH溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）應稱取NaOH固體的質(zhì)量　　g

（2）實驗儀器除了托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還應有　　

（3）容量瓶上需標有以下五項中的　　（序號）

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是　　．

（5）配制時，其正確的操作順序是　　

A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，振蕩

B、用托盤天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處

（6）下列配制的溶液濃度偏大的是　　

A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、未洗滌溶解NaOH的燒杯

D、定容時俯視刻度線．

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