Question

8．根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)句回答問題．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/10 -10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高價(jià)態(tài)	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低價(jià)態(tài)	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素②、④、⑦和⑩的電負(fù)性由大到小的順序是F＞Cl＞Al＞Na（填元素符號(hào)）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有CCl₄、PCl₃（寫化學(xué)式）．
（3）元素⑦離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為，其中心原子以sp³雜化軌道成鍵．
（5）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用圖中的A來表示．元素⑤最高價(jià)氧化物的晶體結(jié)構(gòu)可以用下圖C來表示．（填序號(hào)）

Answer 1

分析 ①②⑧最高正價(jià)都是+1，處于ⅠA族，原子半徑①＜⑧＜②，則①為H、②為Na、⑧為Li；⑦⑩都有最低價(jià)-1，則處于ⅦA族，⑩沒有正化合價(jià)，⑦為Cl、⑩為F；⑥⑨都有最高正價(jià)+5，處于ⅤA族，原子半徑⑥＞⑨，則⑥為P、⑨為N；③只有最低負(fù)價(jià)-2，則③為O；④只有最高正價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于磷原子，則④為Al；⑤有最高正價(jià)+4、最低負(fù)價(jià)-4，處于ⅣA族，原子半徑小于氯原子，則⑤為C，據(jù)此解答．

解答 解：①②⑧最高正價(jià)都是+1，處于ⅠA族，原子半徑①＜⑧＜②，則①為H、②為Na、⑧為Li；⑦⑩都有最低價(jià)-1，則處于ⅦA族，⑩沒有正化合價(jià)，⑦為Cl、⑩為F；⑥⑨都有最高正價(jià)+5，處于ⅤA族，原子半徑⑥＞⑨，則⑥為P、⑨為N；③只有最低負(fù)價(jià)-2，則③為O；④只有最高正價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于磷原子，則④為Al；⑤有最高正價(jià)+4、最低負(fù)價(jià)-4，處于ⅣA族，原子半徑小于氯原子，則⑤為C．
（1）同周期自左而右電負(fù)性增大、同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：F＞Cl＞Al＞Na，
故答案為：F＞Cl＞Al＞Na；
（2）元素C、N和Cl的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是CCl₄、PCl₃，故答案為：CCl₄、PCl₃；
（3）元素⑦離子為Cl^-，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（4）元素①和⑨形成陽離子為NH₄⁺，其結(jié)構(gòu)式為，其中心N原子成4個(gè)N-H鍵，以sp³雜化軌道成鍵，故答案為：；sp³；
（6）元素②和⑦形成晶體為NaCl，屬于離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子、每個(gè)氯離子周圍有6規(guī)格鈉離子，A圖符合其結(jié)構(gòu)；
元素⑤最高價(jià)氧化物為CO₂，屬于分子晶體，為分子密堆積，每個(gè)分子周圍有12個(gè)分子，圖中C符合其結(jié)構(gòu)，
故答案為：A；C．

點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、電負(fù)性、核外電子排布、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)等，難度中等，注意識(shí)記中學(xué)常見晶胞結(jié)構(gòu)．