【題目】利用下圖裝置夾持裝置略去驗(yàn)證CO能還原CuO并制備一定量的銅，下列說法錯(cuò)誤的是

A.中盛裝的試劑可以是無(wú)水氯化鈣

B.實(shí)驗(yàn)中會(huì)造成環(huán)境污染

C.停止加熱時(shí)首先應(yīng)熄滅處酒精燈

D.若中試劑減輕，則中試劑會(huì)減輕

【答案】D

【解析】

A.分解產(chǎn)生、、，在高溫下與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，在高溫下可與C反應(yīng)生成，也能與CuO反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，故裝置可盛裝干燥劑無(wú)水氯化鈣干燥二氧化碳，A正確；

B.尾氣中的CO有毒，會(huì)污染環(huán)境，故B正確；

C.中停止加熱后還應(yīng)通入一段時(shí)間的氣體直至其冷卻，否則還原得到的銅在較高溫度下可與空氣中的反應(yīng)，故C正確；

D.由知，當(dāng)有反應(yīng)時(shí)會(huì)生成，若CO全部反應(yīng)完，則CuO會(huì)失去，質(zhì)量減輕，但CO在無(wú)法全部反應(yīng)完，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化如圖所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是____________。

②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。

Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

(1)△H___ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)?/span>____。

(3)圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp =____MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請(qǐng)回答下列問題：

（l）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__________。

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

（3）納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為______（標(biāo)出配位鍵），空間構(gòu)型為_________，其中氮原子的雜化方式為_______；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________（任寫兩種）。

（4）金屬鐵晶體原子采用________堆積．鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_______（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則品胞參數(shù)a 為_______nm（用含d 和NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 平衡常數(shù)：KM>KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下：

（1）的官能團(tuán)名稱為____________。

（2）已知的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱是 。

（3）D為二元酯，則B→D的化學(xué)方程式為 。

（4）D→E的反應(yīng)歷程如下：

其中屬于取代反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是 。檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是_________。

（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

a．核磁共振氫譜有4組峰

b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應(yīng)并釋放出氣體

（6）由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯請(qǐng)寫出反應(yīng)合成線路______________。（無(wú)機(jī)試劑任用）

合成線路示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種有機(jī)烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：A B C 。則下列說法正確的是(　　)

A.的分子式為C4H4O

B.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CH3

C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.①②③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiH是制備有機(jī)合成的重要還原劑LiAlH4的反應(yīng)物，氫化鋰遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備LiH。

下列說法正確的是

A. 裝置B、C依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水B. 裝置A中加入硫酸銅越多，反應(yīng)速率越大

C. 裝置E用于吸收尾氣，避免污染環(huán)境D. 實(shí)驗(yàn)中，先通入H2，后點(diǎn)燃酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為______。

（4）若830 ℃時(shí)，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡____移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法正確的是（ ）

A.Ti和Ti原子中均含有22個(gè)中子

B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行

C.Ti和Ti的物理性質(zhì)相同

D.Ti和Ti為同一核素

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同步練習(xí)冊(cè)答案