下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B、在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越小
C、金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性
D、在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià)
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：
分析：A、元素的電負(fù)性大，第一電離能不一定大，如N的第一電離能高于O元素的第一電離能；
B、對(duì)于主族元素同周期自左而右電負(fù)性逐漸增大；
C、過(guò)渡元素很多金屬的電負(fù)性大于非金屬元素；
D、電負(fù)性越小等于鍵合電子的吸引力越小，越容易表現(xiàn)正化合價(jià)
解答： 解：A、N元素的電負(fù)性小于氧元素的電負(fù)性，但N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；
B、對(duì)于主族元素同周期自左而右電負(fù)性逐漸增大，過(guò)渡元素電負(fù)性沒(méi)有明顯規(guī)律，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)渡元素很多金屬的電負(fù)性大于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D、電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值，電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：考查電負(fù)性、等于電離能的遞變規(guī)律，難度不大，注意規(guī)律中的特殊性，注意副族元素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說(shuō)法中正確的是
 
（填字母）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少       
B．由水電離的c（H+）濃度將減小
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
不變          
D．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 將減小
E．醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（2）①常溫下，將0.1mol/L的硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1則V1：V2=
 
（忽略溶液體積的變化）．
②常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V1mL與pH=11的某堿BOH溶液V2mL混合而得，則下列假設(shè)和結(jié)論都正確的是
 
（填字母）
A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，則混合后溶液的pH一定等于7
C．若V1=V2，則混合后一定有：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合后的溶液中一定有c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：
溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式
 
．
②將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
 
（填字母）
A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH
③常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
 
（填準(zhǔn)確數(shù)值）．
（4）已知常溫下Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（CH3COOAg）=9.0×10-4．常溫下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y為前20號(hào)元素中的三種，Y22+、Q的低價(jià)氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族．
（1）Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于
 
晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序
 
．
（2）R的氫化物屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）X的常見(jiàn)氫化物的VSEPR模型是
 
；
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表所有原子中原子半徑最小的，B有三個(gè)能級(jí)，且各個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，D與C同周期，且C中未成對(duì)電子是該周期中最多的；D基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍；E有4個(gè)電子層，且與A最外層電子數(shù)相同，其他各層均排滿．
（1）寫出E2+的基態(tài)核外電子排布式
 
．
（2）A和C可以形成18電子的分子，該分子中C原子的雜化方式為
 
．
（3）C與D形成的酸根離子CD3-
①CD3-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與CD3-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
．
（4）CA3的沸點(diǎn)比BA4的沸點(diǎn)高的原因是
 
．
（5）E2+與C的常見(jiàn)氫化物形成配位數(shù)為4的配合物離子，1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為
 
．
（6）E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中每個(gè)E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是
 
、
 
；
（2）基態(tài)N原子的電子排布圖為
 
；B和N相比，電負(fù)性較大的是
 
，BN中B元素的化合價(jià)為
 
；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是
 
，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小蘇打作為食品制作過(guò)程中的膨松劑在食品加工產(chǎn)業(yè)上有廣泛的用途．
（1）某小組擬研究放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．限選試劑和儀器：NaHCO3樣品、堿石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4、濃H2SO4、燒瓶、雙孔塞、玻璃導(dǎo)管、膠管、廣口瓶、干燥管．
①寫出本實(shí)驗(yàn)小蘇打樣品與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一條即可）
 
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需測(cè)定
 
．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成如圖裝置示意圖及標(biāo)注．
④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑質(zhì)量，需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
物理量樣品質(zhì)量/g
 
 
…
實(shí)  驗(yàn)a
 
 
…
（2）①為了證明NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是
 
（填序號(hào)）．a(chǎn)．測(cè)定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸   d．加入酚酞試液
②根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組為測(cè)定維生素C中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取維生素C樣品研碎，稱得試樣0.352g，放入燃燒管中（如圖），不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過(guò)A、B裝置，兩者分別增重0.144g和0.528g．

試回答以下問(wèn)題：
（1）畫出虛線框內(nèi)的裝置A，并注明盛裝試劑．
（2）實(shí)驗(yàn)中氧氣流的作用：①確保維生素C粉末充分反應(yīng)；②
 
．
（3）維生素C中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
（4）維生素C中是否含有氧元素？為什么？（試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）
（5）如果需要你確定維生素C的分子式，你還需要哪些信息？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水污染問(wèn)題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問(wèn)題．我們每一個(gè)人都應(yīng)該自覺(jué)地保護(hù)水資源，防止污水的隨意排放．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中往往會(huì)產(chǎn)生污水，污水中的金屬離子如Ba2+和Ag+對(duì)水的污染作用很強(qiáng)．某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中可能含有Ba2+和Ag+．
（1）請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)廢液中是否含有Ba2+和Ag+這兩種離子，寫出你所用的試劑和相關(guān)反應(yīng)的離子方程．檢驗(yàn)Ba2+所用的試劑：
 
；檢驗(yàn)Ag+所用的試劑：
 
．相關(guān)反應(yīng)的離子方程為：
 
；
 
．
（2）若廢液中存在Ba2+和Ag+這兩種離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案處理廢液，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

操作1的名稱是：
 
  C的化學(xué)式：
 

寫出下列轉(zhuǎn)化中反應(yīng)的離子方程式：工業(yè)廢水轉(zhuǎn)化為A、B：
 
；A轉(zhuǎn)化為C、D：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各碳原子可能在同一平面上的是
 
．

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