18．有機(jī)物M可用于合成香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．有機(jī)物M中有2種含氧官能團(tuán)
B．1mol有機(jī)物M可與1mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．有機(jī)物M能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol有機(jī)物M最多能與3mol H2反應(yīng)

分析 有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有酯基和羥基，故A正確；
B．只有酯基與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol有機(jī)物M可與1mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．不含碳碳雙鍵，與溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol有機(jī)物M最多能與3mol H2反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查烯烴、酯的性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，注意酯基中碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．將8.8g FeS固體置于200mL 過量的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol•L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果均保留2位有效數(shù)字）：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是Fe3+、Cl-，若要用實(shí)驗(yàn)證明該陰離子是否存在，最可靠的化學(xué)方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明存在Cl-，否則Cl-不存在．
（2）氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為0.15mol/L、c（Fe3+）為0.1mol/L、c（Cl-）為0.4mol/L．（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；生成沉淀的原因是過氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)（用平衡移動(dòng)原理解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．
金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O；
②已知LiH固體密度為0.80g•cm-3，用鋰吸收112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.93×10-4（可用分?jǐn)?shù)表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數(shù)）；
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為16mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）磷酸溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)H3PO4+2OH-=HPO4 2-+2H2O；
（2）磷酸溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)2H3PO4+3Ca2++6OH-=6H2O+Ca3（PO4）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
①鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2=4e-=4OH-
②向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
③明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
④苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
A．①③B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知CO2通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁，后又變澄清．用如圖裝置除去CO2氣體中的HCl，X試劑最合適的是（　�。�
A．NaOH溶液B．濃硫酸C．Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．產(chǎn)生黃綠色的氣體B．產(chǎn)生白煙
C．產(chǎn)生白霧D．沒有明顯現(xiàn)象

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