18．在碘水中加入適量的CCl4振蕩后，觀察到的現(xiàn)象為（　　）
A．上層液體呈紫紅色B．下層液體呈褐色
C．上層液體呈深褐色D．下層液體呈紫紅色

分析 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳的不溶于水、密度比水大，以此來(lái)解答．

解答 解：碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳的不溶于水、密度比水大，則碘水中加入適量的CCl4振蕩后，分層，且上層為無(wú)色，下層為紫紅色，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將下列物質(zhì)熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、冰，需要克服的微粒間的相互作用 ①共價(jià)鍵  ②離子鍵  ③分子間作用力、氫鍵，正確的順序是（　�。�
A．.①②②③B．②③②①C．②①②③D．①①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將下列各種物質(zhì)分別與溴水混合，并振蕩，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液分層且溴水層幾乎無(wú)色的是（　�。�
A．乙酸B．乙烯C．乙醇D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來(lái)制取鹽酸實(shí)現(xiàn)了變廢為寶的夢(mèng)想，其生產(chǎn)原理可在實(shí)驗(yàn)室中模擬如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B裝置的三種功能是①控制氣流速度，②干燥混合氣體，③均勻混合氣體；
（3）設(shè)$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥4；
（4）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，寫出生成產(chǎn)物中分子量最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式CH4+4Cl2→CCl4+4HCl；
（5）D裝置的作用是BCD（填編號(hào)）；
A．收集氣體  B．吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（6）D裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從中分離出鹽酸的最佳方法為分液；該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為①②（填編號(hào)）．
①CH4　②CH3Cl�、跜H2Cl2�、蹸HCl3　⑤CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）．
（2）A與B兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子符號(hào)為NH4+．
（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是Na2O或Na2O2．
（4）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是Cl，能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實(shí)是高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為Na（填化學(xué)符號(hào)，下同）；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H+．
（2）上述十種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2．
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是鋰、鈉、鉀的活動(dòng)性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)），燒杯c（填字母）中的反應(yīng)最劇烈．
（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3；B：CaCO3； C：Na2SiO3（或K2SiO3）．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
（3）該裝置存在著某個(gè)缺陷，改進(jìn)的方法是在B、C之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．硅與NaOH溶液的反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
C．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．氯氣溶于水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（填寫表格中橫線上數(shù)字序號(hào)所示內(nèi)容）．
實(shí)驗(yàn)原理m=cVM
實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟（1）計(jì)算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為11.7g．
（2）稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入儀器①中．
（5）定容將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置．
思考與探究（1）實(shí)驗(yàn)步驟（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、
引流
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學(xué)所配置溶液是濃度＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案