15．下列有機(jī)物中與乙烯互為同系物的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CH═CH2C．CH2=CH2CH═CH2D．CH3CH2C≡CH

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，與乙烯互為同系物物質(zhì)符合：分子中含有1個(gè)C=C雙鍵的鏈烴，組成符合通式為CnH2n．

解答 解：與乙烯互為同系物應(yīng)為含有一個(gè)雙鍵的單烯烴，故為CH3CH═CH2，A為烷烴，C為二烯烴，D為炔烴，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同系物，注意把握同系物的概念與烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟正確的是（　�。�
①加入AgNO3溶液；②加入NaOH水溶液；③加熱；④加入蒸餾水⑤加稀硝酸至酸性；⑥加入NaOH醇溶液．
A．⑥③⑤①B．①②③⑤C．④⑥③①D．④③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在25℃時(shí)，將 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液與 0.1mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示． 下列敘述正確的是（　　）
A．a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b
B．b點(diǎn)混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．加入CH3COOH過程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．苯的最簡(jiǎn)式：（CH）6
C．甲烷的空間構(gòu)型：D．甲基（-CH3）的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A．甲烷的球棍模型：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．氯化氫的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處．下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺
B．瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成
C．此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷
D．此反應(yīng)的液態(tài)生成物為二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．C、N、O、Cl是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)和化合物有重要應(yīng)用．請(qǐng)問：
（1）C、N、O、Cl四種元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的是N，C、O、Cl原子得到電子時(shí)放出熱量，而N原子得到電子卻吸收熱量的原因是N原子核外電子處于半充滿狀態(tài)，是穩(wěn)定狀態(tài)．
（2）NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形；H2O分子中∠HOH鍵角小于NH3分子中∠HNH鍵角的原因是H2O有兩對(duì)孤對(duì)電子，NH3只有一對(duì)孤對(duì)電子；由于孤對(duì)電子的電子云比成鍵電子對(duì)在空間的伸展大，對(duì)成鍵電子有更強(qiáng)的排斥作用，致使分子的鍵角變小．
（3）CO可形成多種配位化合物，CO的結(jié)構(gòu)式為，與CO互為等電子體且?guī)?個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子化學(xué)式為CN-．
（4）如圖是幾種碳的同素異形體，它們的碳原子都是sp2雜化；富勒烯C60的晶胞屬于面心立方堆積，則每個(gè)C60晶胞中有240個(gè)碳原子．

（5）已知：NaCl晶體的密度為a g●cm-3，則NaCl晶體中最近兩個(gè)Na+的距離的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{234}{a{N}_{A}}}$cm（用含a、NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．0.10mol•L-1的稀醋酸中存在著平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．
①在圖中a表示向稀醋酸中不斷加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ1的稀氫氧化鈉溶液．a(chǎn)中醋酸電離百分率的變化圖線已畫出，請(qǐng)你圖中畫出b過程中醋酸電離百分率的變化圖線．
②一定溫度下，利用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol•L-1）10.10.01
pH值2.503.003.50
求該溫度下醋酸的電離常數(shù)1.0×10-5．當(dāng)醋酸濃度為0.1mol•L-1時(shí)，則電離度為1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此時(shí)溶液pH=5
C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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