3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．苯的最簡(jiǎn)式：（CH）6
C．甲烷的空間構(gòu)型：D．甲基（-CH3）的電子式：

分析 A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；
B、各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比即為最簡(jiǎn)式
C、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；
D、甲基是電中性基團(tuán)，碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，碳原子有1個(gè)單電子．

解答 解：A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B、各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比即為最簡(jiǎn)式，故苯的最簡(jiǎn)式為CH，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C-H鍵之間的夾角為109°28′，故C錯(cuò)誤；
D、甲基是電中性基團(tuán)，碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，碳原子有1個(gè)單電子，甲基電子式為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式以及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，難度不大，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、最簡(jiǎn)式的概念及區(qū)別，明確有機(jī)物的空間構(gòu)型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中有三種官能團(tuán)
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
D．1 mol化合物X與足量鈉反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．42gC3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 8NA
B．由 6gCaCO3和 5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為 0.11NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氯氣和 56g 鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA
D．1L0.01mol•L-1KAl（SO4）2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為 0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.15NA
D．常溫下，0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素可能為（　�。�
A．CB．PC．OD．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U可用于制造原子彈，也可用作核電站發(fā)電的原料
B．利用${\;}_{6}^{14}$C可判斷某些文物的生產(chǎn)年代
C．等質(zhì)量的${\;}_{1}^{2}$H2O、${\;}_{1}^{1}$H2O所含的分子數(shù)前者多
D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)無(wú)法將${\;}_{1}^{2}$H轉(zhuǎn)化為${\;}_{1}^{1}$H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物中與乙烯互為同系物的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CH═CH2C．CH2=CH2CH═CH2D．CH3CH2C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L•min）．
②下列說(shuō)法正確的是AB（填序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B.5min后容器中壓強(qiáng)不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大
D.2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為50，此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）
（3）若壓強(qiáng)、投料比$\frac{x}{n（{H}_{2}）}$對(duì)反應(yīng)的影響如圖乙所示，則圖中曲線(xiàn)所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1＜p2（填“=”“＞”或“＜”），其判斷理由是正反應(yīng)體積減小，投料比相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，氫氣的量減�。�
（4）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（5）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖丙所示．b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是b中溫度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時(shí)間生成的甲醇多，體積分?jǐn)?shù)大．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為a＞b＞c．
（6）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池．在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、HCO3-、Br-
C．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、AlO2-、Cl-

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