Question

（5分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)	5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)	8．3×10-17mol2·L-2
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)	6．3×10-18mol2·L-2
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)	1．6×10-24mol2·L-2
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)	1．3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序?yàn)椋? 。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I-] (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag+] (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時(shí)，向100mL濃度均為0．1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是 (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

（4）在25℃時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是

A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體

Answer 1

（1）AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS (2)減小 增大 (3) CuS、ZnS、FeS (4) C D

【解析】

試題分析：（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS結(jié)構(gòu)相似，溶度積越大，溶解能力越強(qiáng)，AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS；（2）碘化銀的溶度積不變，加入硝酸銀，銀離子濃度增大，所以[I-]減��；AgBr的溶度積大于碘化銀的溶度積，所以加入AgBr，[Ag+]增大；(3）最先生成溶度積小的物質(zhì)，生成的沉淀的先后順序是CuS、ZnS、FeS ；(4）ZnS 的溶度積大于CuS，故A錯(cuò)誤；ZnS 的溶度積小于FeS，F(xiàn)eS 能轉(zhuǎn)化為ZuS，故B錯(cuò)誤；加入少量FeCl2固體，生成FeS，ZnS減少，故C正確；加入少量CuCl2固體，生成CuS，ZnS減少，故D正確；

考點(diǎn)：本題考查溶解沉淀平衡。