Question

下列有關(guān)計(jì)算的分析不正確的是

A．在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2/3mol

B．將amolFeS放入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則放出的SO2氣體少于1.5a mol

C．室溫時(shí)，在容積為aml的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmlO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cml，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系為a=4b+3c

D．某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，每有3mol的Cu發(fā)生反應(yīng)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是2mol，則當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2/3mol，正確；B．將amolFeS放入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)生Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量是a/2mol，其中含有SO42-的物質(zhì)的量是3a/2mol，則根據(jù)元素守恒，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量是1.5a mol，由于SO2容易在水溶液中溶解，所以放出的SO2氣體少于1.5a mol，正確；C．室溫時(shí)，在容積為aml的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmlO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cml，且該氣體不能支持燃燒說明該氣體是NO。3NO2+H2O=2HNO3+NO。V(NO2)=aml，則產(chǎn)生的NO的體積是a/3ml。由于剩余NO的體積是cml，則發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3消耗的NO體積是(a/3—c) ml。根據(jù)方程式可知：V(NO)：V(O2)=4:3=(a/3—c)：b。整理可得4b=a-3c，所以a=4b+3c，正確；D.n(H+)= 0.04mol+0.03mol× 2=0.1mol；n(NO3-)=0.04mol；n(Cu)= 1.92 g÷64g/mol=0.03mol，反應(yīng)的方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。根據(jù)反應(yīng)方程式中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系可知：Cu不足量，反應(yīng)應(yīng)該以Cu為標(biāo)準(zhǔn)。n(Cu)：n(NO)=3:2，n(Cu)=0.03mol，所以n(NO)=0.02mol，錯誤。

考點(diǎn)：考查有關(guān)計(jì)算的分析的正誤判斷的知識。