【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質(zhì)的量”相關的計算錯誤的是

A.有CO、CO2、O3三種氣體，它們各含有2 mol O，則三種氣體物質(zhì)的量之比為6：3：2

B.n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n

C.常溫下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)就是×6.02×1023個

D.2.8 g CO在標準狀況下的體積為2.24L

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)原子守恒知，三種氣體CO、CO2、O3分別都含有2molO，則三種氣體的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、mol，所以三種氣體物質(zhì)的量之比=2mol：1mol：mol=6：3：2，故A正確；

B．ng氯氣的物質(zhì)的量==mol，每個氯分子中含有2個氯原子，所以氯分子個數(shù)為0.5m，根據(jù)NA===/mol，故B正確；

C．常溫下氣體的摩爾體積未知，則a L氧氣和氮氣混合氣體的物質(zhì)的量也未知，無法確定混合氣體中的分子數(shù)，故C錯誤；

D．2.8 g CO的物質(zhì)的量為0.1mol，則在標準狀況下的體積為2.24L，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下列對晶體結構和性質(zhì)的認識錯誤的是______

A.“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”變化中，被破壞的粒子間的作用力依次是：氫鍵、氫鍵、極性鍵

B．晶體CO2和H2O中，微利間相互作用完全相同，晶體類型也相同

C．SiO2晶體最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

D．金剛石和石墨的熔點都較高，是因為二者都為原子晶體

II.黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物，火法煉銅時發(fā)生反應：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。

(1)Fe在周期表中的位置為______________________；Fe、S、O原子的第一電離能由大到小的順序是_________________________。

(2)CuFeS2中Cu元素有________個未成對電子，Cu2S中Cu元素基態(tài)時電子排布式為__________。

(3)SO2分子的立體構型為_____________，SO2可氧化生成SO3，SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是__________________。

(4)已知FeO、FeS熔點分別為1369℃、1193℃，解釋熔點FeO高于FeS 的原因_________。

(5)Cu的晶胞如圖所示，晶體密度為ρ g·cm－3。晶胞中等距最近的Cu原子有_____個，晶胞的邊長為___________(用含ρ和NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以香蘭醛()為主要原料合成藥物利喘貝(V)的流程如下：

已知： (酰胺鍵)在無肽鍵酶作用下的水解可忽略。

(1)H2C(COOH)2的化學名稱為___________。

(2)①的反應類型是___________。

(3)反應②所需試劑條件分別為___________、___________。

(4)利喘貝(V)的分子式為___________。

(5)Ⅲ中官能團的名稱是______________________。

(6)寫出與香蘭醛互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(且核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為1：2：2：3)：____________________________________________(寫出3種)。

(7)已知：，結合上述流程中的信息，設計以甲苯和甲醇為起始原料制備鄰氨基苯甲酸甲酯()的合成路線(其他無機試劑任選)：__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)變化的曲線是A

B. NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.74 mol·L-1

C. 當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

C. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正<v逆

D. 恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A. 單位時間內(nèi)消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2

B. 兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂

C. 反應容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______，E中官能團名稱為________。

(2)B的結構簡式為________。

(3)由C生成D的化學方程式為_________

(4)⑤的反應類型為______，⑧的反應類型為_________。

(5)F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有__________種。

a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b．能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_________。

(6)參照上述合成路線，設計一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料，制備的合成路線(其他無機試劑任選)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反應CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。

C. 反應②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應沒有應用價值。

D. 反應③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A. Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸

B. 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C. 三種元素原子半徑的大小順序為：X>Y>Z

D. Z的單質(zhì)與 Fe 反應生成的化合物中，鐵元素顯＋3價

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