【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算錯(cuò)誤的是

A.有CO、CO2、O3三種氣體，它們各含有2 mol O，則三種氣體物質(zhì)的量之比為6：3：2

B.n g Cl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n

C.常溫下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)就是×6.02×1023個(gè)

D.2.8 g CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)原子守恒知，三種氣體CO、CO2、O3分別都含有2molO，則三種氣體的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、mol，所以三種氣體物質(zhì)的量之比=2mol：1mol：mol=6：3：2，故A正確；

B．ng氯氣的物質(zhì)的量==mol，每個(gè)氯分子中含有2個(gè)氯原子，所以氯分子個(gè)數(shù)為0.5m，根據(jù)NA===/mol，故B正確；

C．常溫下氣體的摩爾體積未知，則a L氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量也未知，無(wú)法確定混合氣體中的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．2.8 g CO的物質(zhì)的量為0.1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.下列對(duì)晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是______

A.“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”變化中，被破壞的粒子間的作用力依次是：氫鍵、氫鍵、極性鍵

B．晶體CO2和H2O中，微利間相互作用完全相同，晶體類(lèi)型也相同

C．SiO2晶體最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

D．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都較高，是因?yàn)槎叨紴樵泳w

II.黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物，火法煉銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。

(1)Fe在周期表中的位置為______________________；Fe、S、O原子的第一電離能由大到小的順序是_________________________。

(2)CuFeS2中Cu元素有________個(gè)未成對(duì)電子，Cu2S中Cu元素基態(tài)時(shí)電子排布式為__________。

(3)SO2分子的立體構(gòu)型為_____________，SO2可氧化生成SO3，SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類(lèi)型是__________________。

(4)已知FeO、FeS熔點(diǎn)分別為1369℃、1193℃，解釋熔點(diǎn)FeO高于FeS 的原因_________。

(5)Cu的晶胞如圖所示，晶體密度為ρ g·cm－3。晶胞中等距最近的Cu原子有_____個(gè)，晶胞的邊長(zhǎng)為___________(用含ρ和NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以香蘭醛()為主要原料合成藥物利喘貝(V)的流程如下：

已知： (酰胺鍵)在無(wú)肽鍵酶作用下的水解可忽略。

(1)H2C(COOH)2的化學(xué)名稱(chēng)為___________。

(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(3)反應(yīng)②所需試劑條件分別為___________、___________。

(4)利喘貝(V)的分子式為___________。

(5)Ⅲ中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________________。

(6)寫(xiě)出與香蘭醛互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(且核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為1：2：2：3)：____________________________________________(寫(xiě)出3種)。

(7)已知：，結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計(jì)以甲苯和甲醇為起始原料制備鄰氨基苯甲酸甲酯()的合成路線(xiàn)(其他無(wú)機(jī)試劑任選)：__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線(xiàn)是A

B. NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.74 mol·L-1

C. 當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26時(shí)的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說(shuō)法正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)

C. 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v正<v逆

D. 恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol的CO同時(shí)生成2 mol的CO2

B. 兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂

C. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，被美國(guó)食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)為_______，E中官能團(tuán)名稱(chēng)為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________

(4)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為______，⑧的反應(yīng)類(lèi)型為_________。

(5)F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。

a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(6)參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料，制備的合成路線(xiàn)(其他無(wú)機(jī)試劑任選)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反應(yīng)CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。

C. 反應(yīng)②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應(yīng)沒(méi)有應(yīng)用價(jià)值。

D. 反應(yīng)③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸

B. 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C. 三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>X>Y>Z

D. Z的單質(zhì)與 Fe 反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)

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同步練習(xí)冊(cè)答案