第ⅦA元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是（　�。�
A、HFB、HCl
C、HBrD、HI
考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，據(jù)此判斷．
解答： 解：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，已知非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，所以氫化物穩(wěn)定性最大的是HF；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了非金屬元素性質(zhì)的比較，側(cè)重于氫化物穩(wěn)定性的比較，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的什么性質(zhì)（　�。�
A、還原性
B、極易溶于水
C、與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
D、氧化性學(xué)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二價(jià)金屬M(fèi)的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2．生成的氯化物中共有11.5mol電子，則該金屬在周期表中的位置是（　　）
A、第二周期ⅠA族
B、第二周期ⅡA族
C、第三周期ⅠA族
D、第三周期ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列元素的原子半徑為根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（　　）
原子NSOSi
半徑 10-10m0.751.020.741.17
A、0.08×10-10m
B、1.10×10-10m
C、1.20×10-10m
D、0.70×10-10m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Na＞Mg＞Al
B、熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C、酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
D、熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)飽和石灰水的密度為ρ（g?Cm-3），其pH=12，則25℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度為（　　）
A、
0.74
1000ρ-0.74
g
B、
0.37
1000ρ-0.37
g
C、
37
1000ρ-0.37
g
D、
74
1000ρ-0.74

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、HCl的電子式
B、NH3的結(jié)構(gòu)式為：
C、CO2的電子式
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子
 
17
37
Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的現(xiàn)象是
 
．寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有
 
．
a．酒精燈    b．燒瓶    c．漏斗    d．燒杯    e．玻璃棒
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是
 
．
（4）工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進(jìn)一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有足量濃硫酸、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（　�。�
A、CO2和NO
B、O2和 NO2
C、NO和 NO2
D、NO2

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