Question

19．鎂、鋁、鐵在日常生活中有較廣泛的用途．如：
（1）鎂在空氣中燃燒時，其化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂、2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）鋁箔耐腐蝕的原因?yàn)?Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學(xué)方程式解釋）
（4）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．

Answer 1

分析 （1）鎂能夠分別與空氣中的氧氣、氮?dú)夂投�氧化碳發(fā)生反應(yīng)，分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（3）鋁易與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜氧化鋁，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）鋁能夠與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）鎂與空氣中氧氣燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；鎂與空氣中氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，反應(yīng)方程式為：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；氮?dú)膺�能夠與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和C，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂、2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）由于鋁易于氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，所以鋁箔耐腐蝕，反應(yīng)的方程式是：4Al+3O₂=2Al₂O₃，
故答案為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（4）鋁與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，所以不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液，
故答案為：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．

點(diǎn)評 本題考查了常見金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等，明確常見金屬及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．