利尿酸是奧運(yùn)會(huì)禁止使用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)利尿酸的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、分子式是C13H14O4Cl2
B、1mol利尿酸最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、-定條件下能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
D、分子中所有碳原子不可能共平面
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、羰基、氯原子、醚鍵、羧基，所以具有烯烴、氯代烴、酮、醚及羧酸的性質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．分子式是C13H12O4Cl2，故A錯(cuò)誤；
B．碳碳雙鍵、苯環(huán)和羰基都可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol利尿酸最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，所以一定條件下該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)，只含羧基不含羥基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵上碳原子能共面，碳碳單鍵能發(fā)生旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，會(huì)根據(jù)苯、烯烴結(jié)構(gòu)采用知識(shí)遷移方法判斷原子共面，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酰水楊酸（AsPirin）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來(lái)還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途．乙酰水楊酸是一種有機(jī)弱酸，易溶于乙醇而微溶于水，合成路線如下：

已知：A是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，D是能導(dǎo)電的高分子化合物．
（1）寫(xiě)出I所含含氧官能團(tuán)名稱(chēng)
 
．
（2）寫(xiě)出A→B和C→D的反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（3）寫(xiě)出由I合成阿司匹林的化學(xué)方程式
 
．
（4）M是一種八元環(huán)狀化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）寫(xiě)出一種H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）I還可以生產(chǎn)高分子纖維，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列表述正確的是（　　）
A、pH=3的CH3COOH溶液的濃度小于pH=2的鹽酸的濃度
B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C、將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（　�。�
①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O   
②C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A、①②③B、①③④
C、②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量為19.2g銅和100mL的濃HNO3反應(yīng)隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色 也逐漸變淺．當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體的體積11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．溶液中H+濃度為0.1mol/L．
（1）計(jì)算原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
；
（2）將收集到的氣體和適量氧氣充分混合后通入水中，沒(méi)有氣體剩余，此時(shí)溶液體積為66mL，計(jì)算：
①消耗標(biāo)況下氧氣的體積為
 

②所得溶液的物質(zhì)的量濃度（ 寫(xiě)出必要的步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)陳述I和陳述Ⅱ均正確且二者有因果關(guān)系的是（　�。�
陳述I陳述Ⅱ
A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
CCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色次氯酸的氧化性比氯氣的強(qiáng)
D稀、濃HNO3分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO和NO2稀HNO3氧化性比濃HNO3強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖裝置判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、銅片上有大量氣泡產(chǎn)生
B、銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、鋅片為負(fù)極
D、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)．
（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量為
 
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程為
 
；
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）?△H=-44.0kJ?mol-1
寫(xiě)出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol H2所占體積約為22.4 L
B、22 g CO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05 g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023

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