Question

下列說法正確的是（　　）

• A、1 mol H₂所占體積約為22.4 L
• B、22 g CO₂中含有的分子數(shù)約為6.02×10²³
• C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05 g
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O₂和H₂的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,氣體摩爾體積

專題：

分析：A．溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體摩爾體積；
B．根據(jù)n=

m

M

計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算二氧化碳分子數(shù)目；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算；
D．根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算分子數(shù)目．

解答： 解：A．溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體摩爾體積，氫氣所處狀態(tài)下的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故1mol氫氣的體積不一定是22.4L，故A錯(cuò)誤；
B.22g二氧化碳的物質(zhì)的量為

22g

44g/mol

=0.5mol，二氧化碳分子數(shù)目為0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，NaOH的質(zhì)量為0.05mol×40g/mol=2g，故C錯(cuò)誤；
D．混合氣體總物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，分子總數(shù)目為0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，A中注意根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．