【題目】波義耳在《懷疑的化學(xué)家》一書中說(shuō)：“在火的單獨(dú)作用下，玻璃容器中的水銀會(huì)喪失其原有的銀色，變成一種紅色物質(zhì)；而無(wú)須使用任何附加試劑，用這種紅色物質(zhì)也可以得到汞”。該過(guò)程可表示為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 波義耳所描述的變化屬于氧化還原反應(yīng) B. 此反應(yīng)可粗略測(cè)定空氣中氧氣的含量

C. 波義耳所描述的變化是一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng) D. 用熱分解法可由氧化汞制得單質(zhì)汞

【答案】C

【解析】A. 反應(yīng)中氧氣與金屬Hg發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化汞，因此波義耳所描述的變化屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B. 根據(jù)反應(yīng)原理可知此反應(yīng)可粗略測(cè)定空氣中氧氣的含量，B正確；C. 該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. Hg是不活潑的金屬，用熱分解法可由氧化汞制得單質(zhì)汞，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫分別通入下表所列溶液（裝入試管）中至現(xiàn)象明顯，如表實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ）

石蕊試液

品紅溶液

飽和硫化氫溶液

氯水

A

無(wú)色

無(wú)色

乳白色渾濁

無(wú)色

B

紅色

無(wú)色

黃色渾濁

無(wú)色

C

紅色

無(wú)色

乳白色渾濁

黃綠色

D

無(wú)色

無(wú)色

乳白色渾濁

黃綠色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4）是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因溫度較高時(shí)NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaClO3，寫出溫度較高時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)在溶液I中加入NaOH固體的目的是_______（填字母）。

A．與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的NaClO

B．NaOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D.使NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO

(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4的生成率的影響。

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為_____。

(4)反應(yīng)③中的離子反應(yīng)方程式為_________________；溶液Ⅱ中加入飽和KOH得到濕產(chǎn)品的原因是__________________。

(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應(yīng)其離子反應(yīng)是：4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3（膠體）十3O2↑+8OH-。則其作為水處理劑的原理是：①_______________；②_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià)，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________。

（2）除鈷的過(guò)程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會(huì)與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________。

（3）除鐵的過(guò)程分兩步進(jìn)行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________。

（4）除鐵過(guò)程第①步，若加入KMnO4時(shí)條件控制不當(dāng)，MnO2會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證_________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。

（6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)＝_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067mol·L-1

B. 25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)約為1.5×10-9

C. a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近幾年來(lái)，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表達(dá)�！熬G色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是( )

A.MgMg(NO3)2

B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C.MgMgOMg(NO3)2

D.MgMgSO4Mg(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.金剛石和石墨互為同位素B.乙烷與乙烯互為同分異構(gòu)體

C.16O與18O互為同位素D.H2O、D2O互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為制取硝酸銅,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;③銅先與空氣反應(yīng)制取氧化銅,再與硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應(yīng)制取硝酸銅。

(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 。

(2)“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學(xué)的重要衡量指標(biāo)。請(qǐng)從“綠色化學(xué)”和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號(hào))種方法,原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。其工業(yè)提取方法有：

(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來(lái)，再用空氣將嗅吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有①_________________(寫出化學(xué)方程式)；②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是________；還原劑是________。

(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來(lái)吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是________(填序號(hào))。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

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