16．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
B．Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2 和對(duì)應(yīng)的堿
C．Fe和Cu常溫下放入濃硝酸中發(fā)生的現(xiàn)象相同
D．Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

分析 A．Mg和Al都為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉；
B．鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵；
C．Cu常溫下與濃硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e常溫下在濃硝酸中鈍化；
D．Na2O和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：A．常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，其中Mg和Al都為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉，故A正確；
B．鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不生成堿，故B錯(cuò)誤；
C．Cu常溫下與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，F(xiàn)e常溫下在濃硝酸中鈍化，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)除生成碳酸鈉外，還有氧氣，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及鈉、鎂、鋁、鐵等金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．聚合氯化鋁鐵[FeaAlb（OH）cCld]m是一種性能優(yōu)良的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，在凈水行業(yè)得到廣泛應(yīng)用．
（1）在[FeaAlb（OH）cCld]m中d=3a+3b-c．（用a、b、c表示）
（2）聚合氯化鋁鐵凈水的性能優(yōu)于氯化鋁和氯化鐵的原因可能是聚合氯化鋁鐵水解后，比氯化鋁或氯化鐵水解后的溶液酸性弱，對(duì)本身水解的抑制程度�。�
（3）為確定聚合氯化鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取5.745g樣品，配成500mL溶液．取10mL溶液于錐形瓶中，加適量鹽酸，滴加稍過(guò)量氯化亞錫溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反應(yīng)后用0.0100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．相關(guān)反應(yīng)如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；
SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O
②準(zhǔn)確稱取5.745g樣品，加入足量的鹽酸充分溶解，然后加入足量氨水，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得固體3.420g．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算聚合氯化鋁鐵樣品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，其部分操作步驟如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞作指示劑．
（2）用0.2500mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，滴定時(shí)左手?jǐn)D壓堿式滴定管的玻璃球，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色（從“滴定管內(nèi)液面”、“錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色”中選擇填空）的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為8.2，達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色．
（3）若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.0010.8030.70
第二次25.0014.2034.30
根據(jù)表數(shù)據(jù)，計(jì)算出的待測(cè)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.20mol•L-1．
（4）問題討論：若堿式滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，除去的方法是彎曲乳膠管，讓尖嘴略朝上，擠捏乳膠管．
（5）誤差分析：若其它操作均正確，出現(xiàn)下列情形時(shí)，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有偏差．
①滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，測(cè)定結(jié)果將偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響，下同）．
②讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定畢俯視，測(cè)定結(jié)果將偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某含苯、苯酚、苯甲酸工業(yè)廢水的處理及回收各成分的流程如圖所示：

（1）操作③的名稱為：過(guò)濾
（2）操作①所需要用到的玻璃儀器有：燒杯、分液漏斗
（3）物質(zhì)C、D的化學(xué)式分別為：CO2、NaOH
（4）設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ中物質(zhì)的化學(xué)式為：NaCl
（5）寫出設(shè)備Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（6）寫出設(shè)備Ⅳ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．所有高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)D．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的焓變△H＜0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲線c表示的物質(zhì)為乙烯；隨溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是減小（填寫“增大”、“不變”或“減小”）．

（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示，組太陽(yáng)能電池的負(fù)極為a（填“a”或“b”）極，電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
（3）以CO2為原料制取碳黑（C）的太陽(yáng)能工藝如圖3所示，則過(guò)程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C；過(guò)程1中每消耗1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對(duì)其進(jìn)行滴定，所得滴定曲線如圖4所示，c點(diǎn)所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1；
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化．該反應(yīng)是△H＜0（填“＞”或“＜”）；

（3）比較下面各組熱化學(xué)方程式，前一反應(yīng)放出熱量Q 較多的是B
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1       C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（4）101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖2所示：
已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol則a=1127．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度②均勻混合氣體③干燥混合氣體．
（3）C裝置中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是B．（填編號(hào)）
A．吸收有機(jī)物     B．吸收氯氣     C．吸收氯化氫
（5）E裝置的作用是BC（填編號(hào)）．
A．吸收氯氣            B．吸收氯化氫          C．防止倒吸
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，所需的一種主要儀器為分液漏斗
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要的含氯有機(jī)物為A（填編號(hào)）．
A．CH3Cl       B．CH2Cl2 C．CHCl3      D．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．酚酞是中學(xué)化學(xué)中常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖，其含有的飽和碳原子個(gè)數(shù)為（　　）
A．1B．2C．3D．5

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