Question

4．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）請簡要敘述該實驗的主要實驗步驟：
①計算；②稱量；
③溶解；④移液；
⑤洗滌；⑥定容．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為500 mL）、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）偏大的有AC；偏小的有；無影響的有．
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL主要步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容；
（2）配制溶液需選用500ml的容量瓶，需用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）主要步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容，故答案為：計算；稱量；溶解；移液；洗滌；定容；
（2）實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液500 mL，故配制溶液需選用500ml的容量瓶，需用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，缺少燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：500 mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）A．稱量時使用了生銹的砝碼，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；
B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉潮解，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏�。�
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏��；
F．定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏��；
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；
H．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線，溶液的濃度偏�。�
所以偏大的有：AC；偏小的有：BDEFH，無影響的有G；
故答案為：AC；BDEFH；G．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，題目難度不大．