9.2011年5月24日,臺灣地區(qū)有關方面向國家質檢總局通報,發(fā)現(xiàn)部分飲品中用于分散乳化油脂的食品添加劑“起云劑”中含有禁用物質“塑化劑”.起云劑常見原料是阿拉伯膠、乳化劑、棕櫚油或葵花油,禍首臺灣昱伸公司制造起云劑時偷梁換柱,用塑化劑取代成本貴5倍的棕櫚油以圖牟取暴利,與工業(yè)酒精勾兌、蘇丹紅、三聚氰胺事件類同,是極其惡劣的制假行為和嚴重的食品安全事件.塑化劑中最常見為鄰苯二甲酸二(2-乙基己基)酯,簡稱DOP或DEHP,可用乙醛與鄰苯二甲酸酸酐分步合成制得,路線如圖.        
(1)2CH3CHO$→_{①}^{NaOH}$CH3CH(OH)CH2CHO$→_{②}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCHO$\stackrel{③}{→}$CH3CH2CH2CHO
(2)
(3)利用鄰苯二甲酸酸酐與2-乙基-1-乙醇合成DEHP

下列說法正確的是(  )
A.合成過程涉及加成、消去、酯化、聚合等類型的有機反應
B.步驟(1)中②反應發(fā)生的條件是在NaOH/醇溶液中加熱,反應類型是消去反應
C.步驟(1)(2)連續(xù)操作時,③、⑤消耗H2物質的量相等
D.⑥反應方程式中產(chǎn)物H2O系數(shù)x=2,及時除去⑥中反應釜內的水可提高DEHP產(chǎn)率

分析 A、合成過程中有醛的α-H加成、醇的消去、碳碳雙鍵與氫氣的加成、取代反應等,沒有聚合反應;
B、步驟(1)中②反應是醇的消去,發(fā)生的條件為濃硫酸加熱;
C、反應③、⑤中反應物中都只有一個碳碳雙鍵,如果步驟(1)(2)連續(xù)操作時這兩步反應的反應的物質的量相等,據(jù)此判斷消耗氫氣的量;
D、⑥反應為取代反應,根據(jù)元素守恒可知系數(shù)x的值.

解答 解:A、合成過程中有醛的α-H加成、醇的消去、碳碳雙鍵與氫氣的加成、取代反應等,沒有聚合反應,故A錯誤;
B、步驟(1)中②反應是醇的消去,發(fā)生的條件為濃硫酸加熱,故B錯誤;
C、反應③、⑤中反應物中都只有一個碳碳雙鍵,如果步驟(1)(2)連續(xù)操作時這兩步反應的反應的物質的量相等,所以兩步反應中消耗氫氣的物質的量相等,故C正確;
D、⑥反應為取代反應,根據(jù)元素守恒可知系數(shù)x=1,故D錯誤;
故選C.

點評 本題主要考查有機合成與性質,難度中等,熟練掌握有機官能團的性質是解題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.簡答:
在水溶液中,橙紅色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$與黃色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡關系:
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H2O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H+把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色.
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈黃色,因為加入NaOH溶液反應中H+的濃度減。ㄌ钤龃蠡驕p小)平衡向正反應方向移動,的濃度增大,的濃度減。
(2)向原溶液中逐滴加入Ba(NO32 溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡向正反應移動,溶液顏色將逐漸變?yōu)闊o色.
(3)在一定條件下,N2 和H2發(fā)生如下反應:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
①該反應中△H的含義C
A.該反應達到平衡時放出的熱量
B.該反應達到平衡時吸收的熱量
C.該條件下,N2 和H2反應生成2molNH3時放出的熱量
D.該條件下,N2 和H2反應生成2molNH3時吸收的熱量
②達到平衡后,在其他條件不變的情況下降低溫度,正逆化學反應速率都減小(填增大、減小或不變),平衡向正反應方向移動;重新建立新的平衡后,在其他條件不變的情況下增大壓強,正逆化學反應速率都增大(填增大、減小或不變),平衡向正反應方向移動.若平衡后,在其他條件不變的情況下加入催化劑,正逆化學反應速率都增大(填增大、減小或不變),平衡否移動(填是或否).
(4)“中和熱”是熱化學中的一個重要概念.在稀溶液里,酸、堿發(fā)生中和反應生成1mol 水,這時反應放出的熱叫中和熱.以下關于中和熱的敘述,正確的是B
A.在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱都相等
B.在稀溶液中強酸和強堿反應的中和熱都相等
C.在稀溶液中1mol 酸和1mol 堿反應放出的熱量都相等
D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成1mol 水時,產(chǎn)生的熱量即中和熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.原電池是將化學能轉變成電能的裝置.某銅鋅稀硫酸原電池中,電子由A極流出經(jīng)導線流入B極,如圖所示:
(1)A極金屬是Zn,該極為負極(填“正”或“負”),電極反應式為Zn-2e-=Zn2+;B極金屬是Cu,該極為正 極(填“正”或“負”),電極反應式為2H++2e-=H2↑,該極可觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生.
(2)若有0.1mol電子轉移,則生成氫氣在標準狀況的體積為1.12L,溶解鋅的質量為3.25g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是C
A.電解水制氫:2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑          
B.高溫使水分解制氫:2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑    
 D.天然氣制氫:CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
(2)CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán).在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3mol H2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①從3min到9min,v(H2)=0.125mol•L-1•min-1
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D(填編號).
A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內消耗3mol H2,同時生成1mol HO
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列問題:
(1)請簡要敘述該實驗的主要實驗步驟:
①計算;②稱量;
③溶解;④移液;
⑤洗滌;⑥定容.
(2)所需儀器為:容量瓶(規(guī)格為500 mL)、托盤天平,還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗,請寫出:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填寫字母)偏大的有AC;偏小的有;無影響的有.
A.稱量時使用了生銹的砝碼
B.將NaOH放在紙張上稱量
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D.往容量瓶中移液時,有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.定容后蓋上瓶塞反復搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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14.已知常溫下,硝酸濃度越稀,其還原產(chǎn)物的價態(tài)越低.(本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標準狀況)
(1)將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中,得到氣體 6.72L(假設不含N2O4),則該合金中銅與鋅的物質的量之比為2:1.
(2)向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉,鐵粉部分溶解,卻無氣體產(chǎn)生.向反應后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾后對濾渣進行洗滌后灼燒得到固體物質4.8g,寫出有關反應的化學方程式,并求出該硝酸溶液的物質的量濃度.
(3)將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中,鋅全部溶解,得到無色氣體2.464L(已知常溫下N2O3為液體),測得反應后的溶液pH=0(假設反應前后溶液體積無變化).取少量反應后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱,無刺激性氣味的氣體生成.試求該無色氣體的組成及其物質的量.

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1.PET是聚酯類合成材料,以鹵代烴為原料合成PET的線路如圖(反應中部分無機反應物及產(chǎn)物已省略).已知RX2是芳香族化合物(R、R′代表烴基,X代表鹵素原子),相對分子質量為175,其中X元素的質量分數(shù)為40.6%.
請回答下列問題:
(1)RX2苯環(huán)上只有兩個取代基,且苯環(huán)上的一硝基代物只有一種,則RX2的結構簡式為
(2)反應①的化學方程式為CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O;從D到E,工業(yè)上一般通過兩步反應來完成,若此處從原子利用率為100%的角度考慮,假設通過D與某種無機物一步合成E,該無機物是H2O2
(3)由C與E合成PET的化學方程式為n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$+2nH2O.
(4)B與C反應生成環(huán)狀酯的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子.元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍.
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示.
①在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為4.
②該化合物的化學式為ZnS.
(2)在Y的氫化物分子中,Y原子軌道的雜化類型是sp3
(3)Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物,其原因是水分子與乙醇分子間能形成氫鍵.
(4)Y 與Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空間構型為正四面體.
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式:CCl4或SiCl4
(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質間分子間作用力最大的是( 。
A.I2B.Br2C.Cl2D.F2

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同步練習冊答案