Question

12．已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1    該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe（或Cu）元素；
假設(shè)2    該混合金屬粉末中除鋁外還含有Cu（或Fe）元素；
假設(shè)3    該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
（2）設(shè)計實驗方案
基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（3）實驗過程
根據(jù)（2）的實驗方案，完成實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論的有關(guān)問題．

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①	用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用	樣品部分溶解，并有氣體放出
②	往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置．取上層清液于試管B中，剩余固體備用	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色	可能含鐵        （填元素名稱，以下同）
③	往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液	溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色	結(jié)合②可知，一定含
④	往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液	固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色 沉淀產(chǎn)生．	一定含銅．

Answer 1

分析 （1）除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種；
（3）檢驗鐵和銅，應(yīng)先加入過量的氫氧化鈉溶液，除去鋁，然后在剩余固體中加入硫酸，溶液中生成氫氣，且呈淺綠色，說明生成硫酸亞鐵，說明含有鐵，在反應(yīng)后的溶液中加入硝酸，可將亞鐵離子氧化生成鐵離子，加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，最后剩余固體為銅，加入硝酸，銅溶解，最后加入氫氧化鈉溶液可生成藍色沉淀．

解答 解：（1）除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，有三種情況：除鋁外可能含有鐵、銅或二者都有，
故答案為：Fe（或Cu）；Cu（或Fe）；
（3）檢驗鐵和銅，應(yīng)先加入過量的氫氧化鈉溶液，除去鋁，然后在剩余固體中加入硫酸，溶液中生成氫氣，且呈淺綠色，說明生成硫酸亞鐵，說明含有鐵，在反應(yīng)后的溶液中加入硝酸，可將亞鐵離子氧化生成鐵離子，加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，最后剩余固體為銅，加入硝酸，銅溶解，最后加入氫氧化鈉溶液可生成藍色沉淀，則設(shè)計實驗可為：

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①	用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用	樣品部分溶解，并有氣體放出
②	往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置．取上層清液于試管B中，剩余固體備用	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色	可能含鐵（填元素名稱，以下同）
③	往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液	溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色	結(jié)合②可知，一定含鐵
④	往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液	固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有 藍色沉淀產(chǎn)生．	一定含銅

故答案為：

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①	用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用	樣品部分溶解，并有氣體放出
②	往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置．取上層清液于試管B中，剩余固體備用	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色	可能含鐵（填元素名稱，以下同）
③	往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液	溶液先變黃色，加KSCN后顯 血紅色	結(jié)合②可知，一定含鐵
④	往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液	固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有 藍色沉淀產(chǎn)生．	一定含 銅．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)以及實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握性質(zhì)的差異分析分離流程為解答的關(guān)鍵．