Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：



（1）⑦號元素氫化物的分子式是______，⑧號元素氫化物的電子式是______．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為______．
（3）②、④、⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是______．
（4）①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其化合物的電子式：______．
（5）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）Si的氫化物為SiH₄，S的氫化物為H₂S，其電子式為



，故答案為：SiH₄；



；
（2）②為C，③為N，⑤為Na，Na的電子層最多，半徑最大，由同周期元素從左到右原子半徑在減小，則C＞N，原子半徑由大到小的順序為Na＞C＞N，故答案為：Na＞C＞N；
（3）非金屬性O＞C＞Si，態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為H₂O＞CH₄＞SiH₄，故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（4）①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH，其電子式為



，故答案為：



；
（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．