Question

【題目】某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液加熱反應可制取氯氣，他們設計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質。

試回答:

(1)該實驗中A部分的裝置是___________ (填寫字母)。A部分的裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：___________。

(2)B中的發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因:___________。請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)__________。

(4)請根據題意畫出D處的實驗裝置圖，并注明盛放的物質___________。

Answer 1

【答案】b Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O Cl2+2I-=I2+2Cl- SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 從C中取出少量溶液至小試管中,加入足量的稀鹽酸,然后滴加BaCl2溶液,若產生白色沉淀,則證明亞硫酸鈉已被氧化

【解析】

(1)依據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；

(2)氯氣與碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍；

(3)氯氣具有氧化性，亞硫酸鈉被氧化會生成硫酸鈉，根據硫酸根離子的檢驗方法檢驗即可；

(4)氯氣有毒，應進行尾氣處理。

(1)由查閱資料和方程式可知反應為固體和液體的反應，且在加熱的條件下反應，應用裝置b制備，反應方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O；

(2)氯氣通入到裝置B中發(fā)生反應，實驗現象為溶液由無色變?yōu)辄S色或棕褐色，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；

(3)C中亞硫酸鈉被氯氣氧化生成硫酸鈉，反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，設計實驗證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化，即證明有硫酸鈉生成，實驗操作為從C中取出少量溶液至小試管中，加入足量的稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已被氧化；

(4)氯氣有毒，不能排放到空氣中，由于氯氣可與堿反應，則可用NaOH溶液進行尾氣的吸收，D處的實驗裝置圖可為。