Question

【題目】根據(jù)水溶液的離子平衡知識，填寫下題：

（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是________(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是________。

①水②氨水③鹽酸④冰醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧氫氣⑨醋酸銨

（2）蘇打水溶液顯堿性原因（用離子方程式表示）_________________________________。

（3）醋酸溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），其電離方程式為：_____；

（4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”)�！�

（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”），a__________0.01mol·L-1（填“＞”、“=”或“＜”)。

（6）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸_____醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（7）將100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液與50mL0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，原因是_____（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】⑤⑥⑦⑨ ①④ CO32-+H2OHCO3-+OH- 酸 CH3COOHCH3COO-+H+ ＞ 中 ＞ ＞ 堿 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

【解析】

（1）①水屬于弱電解質(zhì)；

②氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

④冰醋酸屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)；

⑤硫酸鋇屬于鹽，屬于強電解質(zhì)；

⑥氯化銀屬于鹽，屬于強電解質(zhì)；

⑦氯化鈉屬于鹽，屬于強電解質(zhì)；

⑧氫氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑨醋酸銨屬于鹽，屬于強電解質(zhì)；

綜上所述，下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨；屬于弱電解質(zhì)的是①④。

（2）蘇打是碳酸鈉，其水溶液中的碳酸根離子發(fā)生水解而使其溶液顯堿性，離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。

（3）醋酸溶液呈酸性，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；

（4）NaHCO3溶液中，HCO3-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解。常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度，H2CO3是水解產(chǎn)物，CO32－是電離產(chǎn)物，則溶液中c(H2CO3)＞c(CO32－）。

（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+ c(OH-)，則c(H+)= c(OH-)，溶液顯中性，由于一水合氨是弱堿，兩者混合后發(fā)生反應生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，而所得溶液顯中性，說明兩者反應后氨水過量，故a＞0.01mol·L-1。

（6）分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍后，兩者的pH均變大，因為在稀釋過程中，醋酸的電離程度變大，故其pH變化較小，稀釋后溶液的pH：鹽酸＞醋酸。

（7）將100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液與50mL0.2molL-1的NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應，所得溶液為醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，其離子方程式為CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。