【題目】0.1mol/L的下列幾種溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是（ ）

①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4Cl

A.④＞①＞②＞③＞⑤B.②＞①＞④＞③＞⑤

C.③＞①＞④＞②＞⑤D.①＞④＞②＞③＞⑤

【答案】D

【解析】

酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-，弱酸的酸性越弱，酸根離子水解程度越大。

NaCl是強酸強堿鹽，溶液呈中性；NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；Na2CO3、CH3COONa 、NaHCO3是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-，水解程度CO32-> HCO3->CH3COO-，所以pH由大到小的順序排列的是Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaCl＞NH4Cl，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ/mol

②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是物理變化

C.由石墨制備金剛石是吸熱反應

D.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水溶液的離子平衡知識，填寫下題：

（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是________(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是________。

①水②氨水③鹽酸④冰醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧氫氣⑨醋酸銨

（2）蘇打水溶液顯堿性原因（用離子方程式表示）_________________________________。

（3）醋酸溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），其電離方程式為：_____；

（4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”)�！�

（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”），a__________0.01mol·L-1（填“＞”、“=”或“＜”)。

（6）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸_____醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（7）將100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液與50mL0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，原因是_____（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學已經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法正確的是（ ）

A. 食鹽既可作調(diào)味品，也可以作防腐劑

B. 去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似

C. 高純硅廣泛用作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

D. 光化學煙霧的形成通常與硫的含氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

比較HF和HClO的酸性強弱

分別測定等體積等物質(zhì)的量濃度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量

B

檢驗溶液中是否含NH4+

滴加稀NaOH溶液，并將潤濕的紅色石蕊試紙置于盛放溶液的試管口，觀察試紙顏色變化

C

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化

D

證明濃硝酸具有強氧化性

常溫下，將炭與濃硝酸混合后觀察現(xiàn)象

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將95克MgCl2固體溶于水配制成1L溶液。

（1）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________、___________;

（2）該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為____，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____;

（3）另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為______mL；若在定容時俯視凹液面與刻度線相切，其結(jié)果會___________（偏高/偏低/無影響）；若在配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，其結(jié)果會___________（偏高/偏低/無影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】文獻記載，鐵粉在稀硝酸中會放出氫氣。某同學進行如下驗證和對比實驗。

實驗I. 室溫下 （20℃）， 在恒壓密閉容器內(nèi)放入過量鐵粉和 2.0 mL 0.5 mol·L–1 HNO3，立即有氣體生成。充分反應后，所得溶液幾乎無色，收集到無色氣體 6.0 mL。將該氣體通入有空氣的試管，無明顯變化。點燃氣體，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴。取反應后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣略有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

（1）氣體產(chǎn)物為氫氣的證據(jù)是______________________ 。

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象， 寫出鐵粉與 0.5 mol·L–1 硝酸反應時還原反應的半反應方程式。① 2H+ + 2e– = H2↑； ②_____________ 。

（3）該同學對產(chǎn)生氫氣的原因提出假設(shè)：

假設(shè) 1：該濃度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-；

假設(shè) 2： H+的還原速率大于NO3-的還原速率；

I. 驗證假設(shè) 1：用____（Cu或Mg）粉與_____ 硝酸反應，說明假設(shè)1不成立。實驗證據(jù)是______________________ 。

II. 驗證假設(shè) 2： 改變條件重復實驗 I，結(jié)果如下（氣體成分和溶液成分檢驗的現(xiàn)象與實驗 I 相似）。

序號

金屬狀態(tài)

反應溫度

實驗現(xiàn)象

a

鐵粉

40℃

溶液略帶黃色，氣體 3.4 mL。

b

鐵粉

60℃

黃色溶液，氣體 2.6 mL。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為假設(shè)2是否成立？簡述理由。__________________________

②試分析溫度對鐵粉與硝酸反應生成氫氣體積的影響。__________________________

（4）改用 3 mol·L–1 HNO3與過量鐵粉反應， 有無色氣體生成， 溶液變?yōu)樯钭厣�。氣體接觸空氣顯紅棕色，不可燃。 根據(jù)以上結(jié)論解釋生成還原產(chǎn)物的原因__________________________

（5）綜上所述，金屬與硝酸生成氫氣，需要控制哪些條件？__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列氣體通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 沒有沉淀產(chǎn)生的是

A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向兩個裝滿水的大小相等的表面皿中，分別加入綠豆小金屬鈉和黃豆大金屬鉀

大金屬鉀游動更加劇烈

金屬鉀比鈉活潑

B

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少量FeCl3溶液

得到紅褐色懸濁液

Ksp：Fe(OH)3<Mg(OH)2

C

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液褪色

石蠟油蒸汽中含有烯烴

D

常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞試液

Na2CO3溶液中紅色更深

Kh:CO32->HCO3-

A. A B. B C. C D. D

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