【題目】對于下列物質(zhì)：①HNO3②CH4 ③NH4HSO4 ④Ba(OH)2 ⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2(SO4)3⑧銅，請用序號作答：

（1）屬于電解質(zhì)的是____________，屬于非電解質(zhì)的是________________，能導(dǎo)電的是________________。

（2）將④的溶液滴加到①的溶液中的離子方程式______________________________。

（3）⑦溶于水的電離方程式__________。

【答案】 ①③④⑦ ②⑤ ⑥⑦⑧ H+ + OH- =H2O Al2(SO4)3 =2 Al3+ +3SO4 2-

【解析】（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的是硝酸、硫酸氫銨、氫氧化鋇和硫酸鋁；溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，則屬于非電解質(zhì)的是甲烷和三氧化硫，氯化鈉溶液是混合物，銅是單質(zhì)，二者均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；含有自由移動離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，因此能導(dǎo)電的是氯化鈉溶液、熔融的硫酸鋁和金屬銅。（2）將④的溶液滴加到①的溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H+ + OH- =H2O。（3）硫酸鋁完全電離，溶于水的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味,它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白,使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r,失去攜氧能力,“美藍”是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。

（1）下列說法正確的是____(填序號)。

A.解毒劑“美藍”應(yīng)該具有氧化性

B.中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

C.解毒時高鐵血紅蛋白被還原

D.中毒過程中血紅蛋白顯氧化性

（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI====2NO+I2+2NaI+2H2O

從上述反應(yīng)推知___(填序號)。

A.氧化性:I2>NaNO2

B.氧化性:NaNO2>I2

C.還原性:HI>NO

D.還原性:I2>HI

（3）根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗來鑒別NaNO2和NaCl。現(xiàn)供選用的物質(zhì)有①白酒�、�KI-淀粉試紙　③淀粉　④白糖�、菔炒�,進行本實驗時,可以選用的物質(zhì)至少有____(填序號)。

（4）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放會造成污染。下列試劑中:

①NaCl　②NH4Cl ③HNO3　④濃硫酸,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是_____(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。

① 用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色；

② 取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；

③ 對②中所得混合物靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是__________， 一定不存在的離子是__________。

（2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是②，對錯誤的改正方法是____________。

（3）寫出②、③步反應(yīng)的離子方程式。

② __________________________；

③ ___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ/mol

②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是物理變化

C.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)

D.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年1月11日科教頻道，以短片介紹了周其林院士“萬能”手性催化劑。手性一詞來源于希臘語手，是自然界中廣泛存在的一種現(xiàn)象。比如我們的左手照鏡子時看到的模樣與右手一模一樣。但在現(xiàn)實世界中，我們的左手卻永遠無法與右手完全重合，這種現(xiàn)象就叫手性。具有手性特征的物體就叫手性物體。下列說法正確是

A.催化劑在催化過程中實際參與了反應(yīng)，并改變反應(yīng)的進程

B.“萬能”手性催化劑可以催化任何一種反應(yīng)

C.催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.氯仿、甲醇具有手性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑；_______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；_______是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是

A.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

C.Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

D.原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水溶液的離子平衡知識，填寫下題：

（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是________(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是________。

①水②氨水③鹽酸④冰醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧氫氣⑨醋酸銨

（2）蘇打水溶液顯堿性原因（用離子方程式表示）_________________________________。

（3）醋酸溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），其電離方程式為：_____；

（4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”)。　

（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”），a__________0.01mol·L-1（填“＞”、“=”或“＜”)。

（6）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸_____醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（7）將100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液與50mL0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，原因是_____（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】文獻記載，鐵粉在稀硝酸中會放出氫氣。某同學(xué)進行如下驗證和對比實驗。

實驗I. 室溫下 （20℃）， 在恒壓密閉容器內(nèi)放入過量鐵粉和 2.0 mL 0.5 mol·L–1 HNO3，立即有氣體生成。充分反應(yīng)后，所得溶液幾乎無色，收集到無色氣體 6.0 mL。將該氣體通入有空氣的試管，無明顯變化。點燃氣體，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴。取反應(yīng)后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣略有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

（1）氣體產(chǎn)物為氫氣的證據(jù)是______________________ 。

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象， 寫出鐵粉與 0.5 mol·L–1 硝酸反應(yīng)時還原反應(yīng)的半反應(yīng)方程式。① 2H+ + 2e– = H2↑； ②_____________ 。

（3）該同學(xué)對產(chǎn)生氫氣的原因提出假設(shè)：

假設(shè) 1：該濃度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-；

假設(shè) 2： H+的還原速率大于NO3-的還原速率；

I. 驗證假設(shè) 1：用____（Cu或Mg）粉與_____ 硝酸反應(yīng)，說明假設(shè)1不成立。實驗證據(jù)是______________________ 。

II. 驗證假設(shè) 2： 改變條件重復(fù)實驗 I，結(jié)果如下（氣體成分和溶液成分檢驗的現(xiàn)象與實驗 I 相似）。

序號

金屬狀態(tài)

反應(yīng)溫度

實驗現(xiàn)象

a

鐵粉

40℃

溶液略帶黃色，氣體 3.4 mL。

b

鐵粉

60℃

黃色溶液，氣體 2.6 mL。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為假設(shè)2是否成立？簡述理由。__________________________

②試分析溫度對鐵粉與硝酸反應(yīng)生成氫氣體積的影響。__________________________

（4）改用 3 mol·L–1 HNO3與過量鐵粉反應(yīng)， 有無色氣體生成， 溶液變?yōu)樯钭厣�。氣體接觸空氣顯紅棕色，不可燃。 根據(jù)以上結(jié)論解釋生成還原產(chǎn)物的原因__________________________

（5）綜上所述，金屬與硝酸生成氫氣，需要控制哪些條件？__________________________________

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