1．同主族元素的性質(zhì)相似，往往可以形成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的化合物，試根據(jù)你學(xué)過的知識判斷．下列有關(guān)PH4I（碘化磷）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測結(jié)果不正確的是（　�。�
A．PH4I可由PH3和HI化合而得
B．PH4I在物質(zhì)分類中屬于正鹽
C．PH4I對熱不穩(wěn)定，受熱時產(chǎn)生有色氣體
D．PH4I屬于共價化合物

分析 根據(jù)題意可知化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與NH4Cl相似，根據(jù)NH4Cl的性質(zhì)進行分析．

解答 解：化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與NH4Cl相似，則
A．由NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故A正確．
B．NH4Cl在物質(zhì)分類中屬于正鹽，所以PH4I在物質(zhì)分類中屬于正鹽，故B正確；
C．由于HI不穩(wěn)定，PH4I受熱分解時，應(yīng)生成PH3、H2和I2，產(chǎn)生有色氣體，故C正確；
D．PH4I為離子化合物，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查信息遷移題目，題目難度不大，注意同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似這一點，根據(jù)NH4Cl的性質(zhì)對比解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：
A．量筒    b．容量瓶    c．滴定管    d．托盤天平    e．溫度計   f．燒杯
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述儀器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒；膠頭滴管．
③若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒．
④若用上述儀器進行中和滴定，則缺少的玻璃儀器是錐形瓶．
Ⅱ．某興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）
和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是Ⅱ，理由是因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；．[來
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）從“綠色化學(xué)”角度考慮，寫出用濾渣F制備膽礬晶體最佳方案的有關(guān)化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（4）理論上20g含Cu 16%的合金能制得膽礬晶體質(zhì)量12.5g．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理后者的方案不合理，理由是因為該方案不符合實驗方案設(shè)計的簡約性原則，即操作步驟多、試劑消耗量大、作用時間長．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知A、B、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小．B元素能形成一種堿性氣體．E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且在周期表中與D元素相鄰．
（1）寫出3種元素的名稱：C鈉、D鋁、E硅．
（2）寫出D元素在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族．
（3）畫出C元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（4）寫出D、E的氧化物分別與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）A、B兩元素能形成一種5核10電子的陽離子，請敘述實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：
取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則說明原溶液中有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列各組物質(zhì)中，不能實現(xiàn)如圖所示一步轉(zhuǎn)化的是：（　�。�
選項XYZW
ACu[CuSO4[來Cu（OH）2CuO
BNaNaOHNaClNaHCO3
CCH2=CH2CH3CH3CH3CH2Cl
DMgMgOMgSO4MgCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德•埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻．
（1）有人認(rèn)為：該研究可以提高合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進行的效率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率．你是否認(rèn)同他的觀點否（填“是”或“否”）．理由是催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度．
（2）合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某溫度時，K=0.4．
①若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個方向進行以達到平衡狀態(tài)（在后面空白處填“向左進行”、“向右進行”或“已達平衡狀態(tài)”）？
（A）c（N2）=c（H2）=1mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，向右進行．
（B）c（N2）=0.3mol/L，c（H2）=0.1mol/L，c（NH3）=0.03mol/L，向左進行．
②若該反應(yīng)升高溫度再達到平衡時，K為0.2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實能證明氯比硫非金屬性強的是（　�。�
A．HClO3穩(wěn)定，H2SO3不穩(wěn)定B．HClO4比H2SO3酸性強
C．HCl溶液是強酸，H2S溶液是弱酸D．Fe與Cl2生成FeCl3，F(xiàn)e與S生成FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：
ANa，BMg，CAl，DSi，EP，F(xiàn)Cl．
（2）元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫出A與F形成的化合物的電子式．
（4）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．C元素最高價氧化物的水化物與F元素氫化物的水溶液之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）F元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，它的氫化物的化學(xué)式為HCl，該氫化物的穩(wěn)定性比D的氫化物穩(wěn)定性強（“強”或“弱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸的電離：H2CO3?H++HCO3-
B．將金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鈉水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3++3OH-=Al（OH ）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．科學(xué)實驗測得：某有機物的相對分子質(zhì)量為46，現(xiàn)取9.2克該有機物在足量的氧氣中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液，測得濃硫酸增重10.8克，氫氧化鈉溶液增重17.6克，求：該有機物的分子式？

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