【題目】物質(zhì) R2CO3 的飽和溶液 V mL，密度為 ρ g·cm－3 ， R+的物質(zhì)的量濃度為 c mol·L－1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a% ，溶質(zhì)的相對(duì)分子量為 M，溶質(zhì)的溶解度為 s g。則下列表達(dá)式正確的是

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】A．c（R2CO3）=1/2×c（R+）=0.5PmolL-1，根據(jù)可知，

0.5c=，整理得，故A錯(cuò)誤。

B．根據(jù)n=cv，m=nM，可知表示溶液中R+的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；

c（R2CO3）=1/2×c（R+）=0.5PmolL-1，根據(jù)可知，

0.5c=，故，故C正確；

D．V×ρ×a%表示溶質(zhì)R2CO3的質(zhì)量，而表示溶液中R+的質(zhì)量，二者質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是過渡元素。

已知：①Z2X、Z2Y不溶于水

②濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中常被還原成二氧化氮?dú)怏w

下列說法不正確的是

A. Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O

B. 步驟①發(fā)生的反應(yīng)，其離子方程式可能為Cu2S+12H++10NO3ˉ = 2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O

C. 步驟②發(fā)生的反應(yīng)，其離子方程式為H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓

D. 步驟③發(fā)生的反應(yīng)，說明葡萄糖具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【廣州市2017屆4月綜合測試（二）】硼及其化合物應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。

① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：________。

② 路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：________。

（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。

① 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。

② 晶胞有兩個(gè)基本要素：

原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

C. 1molCl 2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2N A

D. 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2N A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A.NH3B.Na2OC.MgCl2D.Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【衡陽市2017屆下學(xué)期第三次聯(lián)考】甲乙兩實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行如下探究:

I.甲組同學(xué)利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分。

（1）組裝好實(shí)驗(yàn)儀器后，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是____________________；

（2）B中觀察到品紅溶液褪色，D中收集到VmL水，說明A中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分

是______________________。

II.乙組同學(xué)對(duì)反應(yīng)后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進(jìn)行探究。

（3）鐵與濃H2SO4的反應(yīng)過程中必有Fe3+生成。取適量反應(yīng)后的溶液，加入少量KSCN溶液，不變紅色。原因是_______________(用離子方程式表示)。

（4）取適量反應(yīng)后的溶液，加人少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。該反應(yīng)原理的離子方程式為 _______________________。

（5）取少量反應(yīng)后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去。

①分析其可能的原因是：

A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價(jià)；

B.____________________________；

C.______________________。

②請(qǐng)選用下列合適的化學(xué)試劑，驗(yàn)證結(jié)論A是否正確。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液。

操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【廈門第一中學(xué)2017屆考前模擬】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測定。

I.實(shí)驗(yàn)室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復(fù)選用。

（1）裝置接口連接順序是_________→a；b←_________。

（2）C裝置的作用是___________，D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。

（3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_________________。

Ⅱ.測定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。

（4）E裝置內(nèi)的試劑為________________。

鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_________(用含b、v的式子表示)。

（6）為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將a g鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理，并說明理由：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

（1）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是________；當(dāng)生成19.2 g Cu 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。

（3）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應(yīng)生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠測定分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的方法是（ ）

A.質(zhì)譜法B.紅外光譜C.核磁共振氫譜D.元素定量分析法

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