化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑.A可以發(fā)生如下變化:
(1)A分子中的官能團名稱是 ;
(2)A只有一種一氯取代物B,寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式:
(3)A的同分異構(gòu)體F也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式 .
考點: 有機物的推斷.
分析: A能和鈉反應(yīng),且A的分子中只含一個氧原子,則說明A中含有羥基,在加熱、濃硫酸作催化劑條件下,A能發(fā)生反應(yīng)生成D,D能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則D中含有碳碳雙鍵,A發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D發(fā)生加成反應(yīng)生成E,在光照條件下,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,A只有一種一氯取代物B,結(jié)合A的分子式知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:(CH3)3COH,D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=C(CH3)2,E的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2BrCBr(CH3)2,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答.
解答: 解:A能和鈉反應(yīng),且A的分子中只含一個氧原子,則說明A中含有羥基,在加熱、濃硫酸作催化劑條件下,A能發(fā)生反應(yīng)生成D,D能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則D中含有碳碳雙鍵,A發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D發(fā)生加成反應(yīng)生成E,在光照條件下,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,A只有一種一氯取代物B,結(jié)合A的分子式知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:(CH3)3COH,D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=C(CH3)2,E的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2BrCBr(CH3)2,
(1)A能和鈉反應(yīng),且A的分子中只含一個氧原子,則說明A中含有羥基,故答案為:羥基;
(2)A只有一種一氯取代物B,結(jié)合A的分子式知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:(CH3)3COH,A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
(3)A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,說明F中含有羥基,F(xiàn)的一氯取代物有三種,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
點評: 本題考查了有機物的推斷,涉及官能團性質(zhì)、有機反應(yīng)等,明確有機物的結(jié)構(gòu)特點及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:
用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
| A. | 加熱 |
| B. | 不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸 |
| C. | 滴加少量CuSO4溶液 |
| D. | 不用鐵片,改用鐵粉 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法不正確的是()
A. 一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+B(g)═C(g)+D(g),當混合氣體的密度不再改變時,說明已達到化學平衡狀態(tài)
B. 對于反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H>0,改變某一條件,若化學平衡常數(shù)增大,則反應(yīng)速率也一定增大
C. 常溫下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化銨固體,則溶液中減小
D. 常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后,溶液中不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于 的說法中正確的是()
A. 有7個碳原子可能在同一直線上
B. 只可能有5個碳原子在同一直線上
C. 最多只可能有9個碳原子在同一平面上
D. 所有原子都可能在同一平面上
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科目:高中化學 來源: 題型:
白黎蘆醇廣泛存在于食物(如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌作用.1mol該物質(zhì)和Br2、H2分別反應(yīng),消耗Br2、H2的物質(zhì)的量最多為()
A. 1 mol,1 mol B. 3.5 mol,7 mol
C. 3.5 mol,6 mol D. 6 mol,7 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應(yīng)中,屬于離子反應(yīng),同時又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是
( )。
A.氫氣和氯氣混合點燃
B.氯化鋇溶液和硫酸溶液混合
C.把銅放入硫酸汞溶液中
D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
完成下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合:_______________________________。
(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:_______________________________。
(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合:_______________________________。
(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合:_______________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中:________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2:_________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中:_________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某實驗小組利用反應(yīng)2CuO+2Cl22CuCl2+O2測定銅的近似相對原子質(zhì)量,可供選擇的裝置如圖所示。
方案一:通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質(zhì)量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置,連接順序為a→ ( ) ( )→ ( ) ( )→ ( ) ( )→ ( ) ( )→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置,實驗前滴定管液面初讀數(shù)為V1 L,實驗后恢復到室溫,調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2 L,設(shè)室溫時氣體摩爾體積為Vm L·mol-1,且E裝置中CuO的質(zhì)量為m1 g,充分反應(yīng)后生成CuCl2的質(zhì)量為m2 g,則銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式為______________________________________________________ [用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示]。
(3)若氧化銅中混有銅,則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象是__________________________________ _________________________________________________________________。
方案二:利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務(wù)。
(5)你認為測定的物理量有___________________________________________
(寫出一組),按你測定的物理量,寫出銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式:__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:
A.該溶液的pH=4 B.升高溫度,溶液的pH增大
C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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