下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時(shí)又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是

                                                                      (　　)。

A．氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃

B．氯化鋇溶液和硫酸溶液混合

C．把銅放入硫酸汞溶液中

D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)


解析　A不屬于離子反應(yīng)，B、C、D均屬于離子反應(yīng)，其中C屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)，B、D屬于復(fù)分解反應(yīng)。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列操作中，能使電離平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（　�。�

　

A．

向水中加入NaHSO4溶液

B．

向水中加入Al2（SO4）3溶液

　

C．

向水中加入NaOH溶液

D．

將水加熱到100℃，使pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．

（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．

①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是   ．

②C濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近  ．

A．5.6     B．7.0     C．8.4      D．13.0

③B溶液中各離子濃度由大到小順序是  ，氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是   ．

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．

①檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠦的陽(yáng)離子的方法是   ．

②B可作凈水劑，其原理是   （用方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了檢驗(yàn)?zāi)充宕鸁N中的溴元素，現(xiàn)進(jìn)行如下操作，其中合理的是（）

    A． 取溴代烴少許，加入AgNO3溶液

    B． 取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液

    C． 取溴代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液

    D． 取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生如下變化：

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是   ；

（2）A只有一種一氯取代物B，寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：   

（3）A的同分異構(gòu)體F也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式     ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表中評(píng)價(jià)不合理的是                     (　　)。

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式

B

向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

正確

C

向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

錯(cuò)誤，離子所帶電荷不守恒且電子得失不相等

D

以石墨作電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述不正確的是                       (　　)。

A．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol－1，表示 1 mol CO2的質(zhì)量為44 g

B．H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4

C．氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L

D．阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁硅合金(含硅15.5%)在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造，現(xiàn)有下列3種晶體：①鋁②硅③鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是  (　　)。

A．①②③    B．②①③  C．③②①  D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是 

A.甲在一定條件下與氯氣混合反應(yīng)，產(chǎn)物共四種   B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C.丙在一定條件下可與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)       D.丁在稀硫酸作用下可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)

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