分析 (1)同周期自左而右,第一電離能整體呈增大,電負(fù)性增大;
(2)p軌道最多排6個(gè)電子,如果p軌道半滿,則p軌道排列3個(gè)電子,為第VA族元素;
(3)第二周期原子中,未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)即有2個(gè)未成對(duì),則p軌道排列2個(gè)電子或者4個(gè)電子;
解答 解:(1)同周期自左而右,第一電離能增大,在第三周期中,第一電離能最小的元素是Na,周期自左而右,電負(fù)性增大,故電負(fù)性最大的元素是Cl,
故答案為:Na;Cl;
(2)p軌道最多排6個(gè)電子,如果p軌道半滿,則p軌道排列3個(gè)電子,為第VA族元素,第三周期原子中p軌道半充滿的元素是P,故答案為:P;
(3)第二周期原子中,未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)即有2個(gè)未成對(duì),則p軌道排列2個(gè)電子或者4個(gè)電子,所以第二周期原子中,未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有C和O,故答案為:C和O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,涉及元素周期律、核外電子排布規(guī)律等,難度不大,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意熟練掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
水解反應(yīng) | 平衡常數(shù)(K) |
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ | 7.9×10-4 |
Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+ | 3.2×10-10 |
Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+ | 3.2×10-7 |
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案 | 溶液逐漸變成藍(lán)綠色,pH略有上升 |
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案 | 無明顯現(xiàn)象,pH沒有明顯變化. |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 一定有甲烷 | B. | 一定有乙烷 | C. | 一定無甲烷 | D. | 可能有乙烯 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol
下列說法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化合物 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/g•cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解度g/l00g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硝酸鈉和金剛石 | B. | 冰和干冰 | C. | 晶體硅和水晶 | D. | 萘和苯 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | (1)(3)(5)(6) | B. | (1)(2)(3)(5) | C. | (1)(2)(4)(5) | D. | 全部 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com