下列說法正確的是（　�。�
A、
如圖所示的是一個放熱反應
B、加入催化劑v（正）增大、v（逆）減小
C、吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行
D、只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A．根據(jù)吸熱反應中：反應物的總能量小于生成物的總能量；
B．根據(jù)催化劑能同等程度改變v（正）、v（逆）；
C．吸熱反應在常溫的條件下也能進行；
D．根據(jù)物質(zhì)發(fā)生化學反應，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，
解答： 解：A．由圖可知：反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故A錯誤；
B．加入催化劑v（正）增大、v（逆）也增大，故B錯誤；
C．吸熱反應在常溫的條件下也能進行，例如氫氧化鋇和氯化銨溶液反應，故C錯誤；
D．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，所以只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞，故D正確；
故選：D；
點評：本題主要考查的知識點較多，難度不大，注意概念的理解是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
A、電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部的陽極泥中
B、電解過程中，電解質(zhì)溶液的濃度一定不變
C、電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+
D、陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：Ni2++2e-=Ni

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br-的溶液中可將Br-氧化為Br2（　�。�
A、I2
B、I-
C、Cl2
D、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是（　�。�
A、化學腐蝕B、析氫腐蝕
C、吸氧腐蝕D、摩擦

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法不正確的是（　�。�
A、低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放
B、可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品
C、可采用將外加電源的正極連接水電站的鋼鐵閘門上的方式來保護閘門不生銹
D、禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時間圖象，回答下列問題．
（1）下列時刻所改變的外界條件是：
t1
 
；t3
 
；t4
 
；
（2）產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是
 
；
（3）上述圖象中C的體積分數(shù)相等的時間段是
 
；
（4）反應速率最大的時間段是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯化銨固體與14.8g足量熟石灰混合加熱，使之充分反應．試計算：
（1）寫出氯化銨與熟石灰反應的方程式．
（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是多少升？
（3）若將這些氨氣配成200mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、若有l(wèi) mol NO3-參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8mol e-
B、還原產(chǎn)物為NH4+
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：l
D、若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe 2+-e-=Fe 3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子．
（1）C原子的電子排布式為
 
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當n=2時，B位于元素周期表的第
 
周期
 
族，BC2屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．當n=3時，B與C形成的晶體屬于
 
晶體．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．

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