11.下列各物質(zhì)既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的是( 。
①Na2SO4;②AlCl3;③Al(OH)3;④Al2O3;⑤NaHCO3;⑥(NH42CO3
A.①②③④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥

分析 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有:①兩性物質(zhì):Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等;②多元弱酸的酸式鹽:NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等;③弱酸的銨鹽及其酸式鹽:(NH42S、NH4HS、(NH42CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等;④某些具有兩性的金屬:Zn、Al等,據(jù)此解答.

解答 解:①Na2SO4屬于強酸強堿鹽,和稀鹽酸、NaOH溶液都不反應(yīng),故錯誤;
②AlCl3與稀鹽酸、硫酸等不發(fā)生反應(yīng),故錯誤;
③Al(OH)3是兩性氫氧化物,和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液都反應(yīng)生成鹽和水,故正確;
④Al2O3是兩性氧化物,和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液都反應(yīng)生成鹽和水,故正確;
⑤NaHCO3屬于弱酸酸式鹽,和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故正確;
⑥(NH42CO3.于弱酸的銨鹽,與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水,與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水,故正確;
故選:D.

點評 本題考查元素化合物性質(zhì),熟悉兩性物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意積累常見的既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式正確的是(  )
A.稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+═Cu2++H2
B.氧化銅與硫酸混合Cu2++SO42--═CuSO4
C.硝酸滴在石灰石上CO32-+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.一定溫度下,有a.鹽酸   b.醋酸兩種溶液,試回答(請用字母序號回答):
(1)當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小順序為a>b.
(2)等體積等濃度的兩種酸,分別與過量的金屬鎂反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率由大到小順序為a>b.產(chǎn)生氫氣的總量的大小關(guān)系為a=b.
(3)若兩種溶液電離出的c(H+)相同,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是a<b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.維生素C(化學(xué)式為C6H8O6)是一種重要的維生素,它能促進人體生長發(fā)育,增強人體對疾病的抵抗力.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.維生素C屬于水溶性維生素B.維生素C是一種較強的還原劑
C.維生素C水溶液顯堿性,味道可口D.維生素C主要存在于蔬菜和水果中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和.混和液中的pH值為( 。
A.等于7B.大于等于7C.小于等于7D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.在CH3COONa的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素(稀有氣體除外).其中只有X為金屬元素,焰色反應(yīng)為黃色.W、Y的原子最外層電子數(shù)相等,且W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍.請回答:
(1)W在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族.
(2)X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.工業(yè)制硫酸接觸室中生成SO3的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,該反應(yīng)的條件選擇如下,其中可以完全用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.氧氣過量B.使用催化劑C.400℃~500℃的高溫D.常壓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖,完成下列填空:

(1)精制后得到的沉渣成分是CaCO3、Mg(OH)2
(2)粗鹽中含大量Ca2+、Mg2+、SO42-,為有效除去這些離子,加入試劑的合理順序為bc
a、NaOH、Na2CO3、鋇試劑、鹽酸
b、NaOH、鋇試劑、Na2CO3、鹽酸
c、鋇試劑、NaOH、Na2CO3、鹽酸
(3)寫出電解時發(fā)生的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻、趁熱過濾(填寫操作名稱)除去NaCl.

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同步練習(xí)冊答案