7．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CuO+H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Cu+H2OD．Na2O+H2O═2NaOH

分析 水中H元素的化合價(jià)降低作氧化劑，水中O元素化合價(jià)升高，作還原劑，結(jié)合發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析水不是作氧化劑，以此來解答．

解答 解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中H元素的化合價(jià)降低作氧化劑，故A正確；
B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，水中的各元素化合價(jià)不變，故B錯(cuò)誤；
C、CuO+H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Cu+H2O中水是生成物，故C錯(cuò)誤；
D、Na2O+H2O═2NaOH中無元素化合價(jià)的變化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑判斷的考查，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯		B．
                  石油分餾
C．
   實(shí)驗(yàn)室制硝基苯		D．
          實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于酯化反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218O
B．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜?/td>
C．乙酸乙酯不會(huì)和水生成乙酸和乙醇
D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．當(dāng)氨完全分解成氮?dú)夂蜌錃鈺r(shí)，混合氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為（　�。�
A．1.17B．0.74C．0.293D．1.03

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)式僅代表一種物質(zhì)的是（　�。�
A．CH4OB．C3H8OC．C3H6D．C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是③（填序號(hào)）
①沸點(diǎn)：H2S＞CH4
②酸性：H2SO3＞H2CO3
③CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．閱讀下列材料，回答有關(guān)問題：一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，有利于人體吸收．
①在人體中進(jìn)行Fe2+ 和Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，其中的Fe2+作還原劑（填“氧化”或“還原”）
②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性．（填“氧化”或“還原”）
③請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)證明“補(bǔ)鐵口服液中含有的是Fe2+而非Fe3+”（假設(shè)口服液顏色很淺）：取適量口服液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各表述與如圖所示一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
C．圖③中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化
D．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖

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