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12．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是③（填序號）
①沸點：H2S＞CH4
②酸性：H2SO3＞H2CO3
③CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，其分子結構和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為．

分析 （1）①沸點的高低與非金屬性強弱無關；
②非金屬強弱與最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關；
③CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價，說明硫元素對共用電子對的吸引力較強，說明非金屬性：S＞C；
（2）根據(jù)羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構判斷其電子式．

解答 解：（1）①沸點的高低與非金屬性強弱無關，故不選；
②非金屬強弱與最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，故不選；
③CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價，說明硫元素對共用電子對的吸引力較強，說明非金屬性：S＞C，故選；故答案為：③；
（2）羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構，碳原子能形成4個共價鍵，硫原子能形成2個共價鍵，氧原子能形成2個共價鍵，所以其電子式為，
故答案為：．

點評 本題考查了物質結構元素周期律，綜合性較強，掌握同一周期元素性質遞變規(guī)律，明確元素最高價氧化物的水化物酸堿性是解本題②的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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19．某有機物2.3克，完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重2.7克與4.4克，該有機物的分子式是（　　）
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20．短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構，Y、Z在同一周期．下列推測不正確的是（　�。�
A．元素Y的最高價氧化物的水化物是強酸
B．三種元素的原子半徑：r（X）＞r（Z）＞r（Y）
C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D．由X與Z兩種元素組成的離子化合物不止一種．

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17．某無色透明溶液中加入鋁粉，有大量氫氣放出，則該溶液可能存在的離子組是（　�。�
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C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，水作氧化劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CuO+H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Cu+H2OD．Na2O+H2O═2NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種元素，已知：A的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，A、D次外層電子數(shù)都是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零；C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構．
完成下列問題：
（1）寫出B、C的元素符號：BC，CS．
（2）DA的電子式為，B元素基態(tài)原子的電子排布圖為．
（3）BA4中的化學鍵從形成過程來看，屬于σ（填“σ”或“π”）鍵，從其極性來看屬于極性鍵，BA4分子屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色，A、B分別與水反應都有氣體放出，同時都生成C溶液，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體反應生成D，D溶液與F氣體反應生成E，E加熱能夠生成D和F氣體．
根據(jù)以上敘述回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
ANa，BNa2O2，CNaOH，DNa2CO3，ENaHCO3．
（2）按要求完成方程式：
①B與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
②E溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化
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C．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
D．飽和（NH4）2SO4溶液和飽和CuSO4溶液都能使蛋白質溶液產生沉淀，其作用原理相同

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2．烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應后的產物，則R可能的結構有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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