Question

16．閱讀下列材料，回答有關(guān)問題：一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺，有利于人體吸收．
①在人體中進(jìn)行Fe²⁺ 和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，其中的Fe²⁺作還原劑（填“氧化”或“還原”）
②“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性．（填“氧化”或“還原”）
③請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)證明“補(bǔ)鐵口服液中含有的是Fe²⁺而非Fe³⁺”（假設(shè)口服液顏色很淺）：取適量口服液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色．

Answer 1

分析 ①在人體中進(jìn)行Fe²⁺ 和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e失去電子，化合價(jià)升高；
②“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺”，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；
③KSCN溶液遇Fe³⁺為血紅色．

解答 解：①在人體中進(jìn)行Fe²⁺ 和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e失去電子，化合價(jià)升高，則Fe²⁺作還原劑，故答案為：還原；
②“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺”，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則具有還原性，故答案為：還原；
③KSCN溶液遇Fe³⁺為血紅色，則實(shí)驗(yàn)證明“補(bǔ)鐵口服液中含有的是Fe²⁺而非Fe³⁺”的方法為取適量口服液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色，故答案為：取適量口服液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．