Question

相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92．6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系 能量的變化
	N2	H2	NH3
	1	3	0	放出熱量：23．15kJ
②	0．9	2．7	0．2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是                     
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分數均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23．15 kJ
D．若容器①體積為0．5L，則平衡時放出的熱量小于23．15kJ

Answer 1

C

解析試題分析：A、平衡常數只與溫度有關，相同溫度下，體積均為0．25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應，則平衡常數應相同，故A正確；B、①容器中放出23．15kJ熱量，則生氨氣的物質的量為 =0．5mol，利用三段式法計算：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=一92．6kJ/mol
起始：1mol     3mol               0
轉化：0．25mol   0．75mol           0．5mol
平衡：0．75mol   2．25mol           0．5mol
平衡時，①容器中NH₃的體積分數等于氣體的物質的分數=1/7
從等效平衡的角度分析，1molN₂、2．5molH₂和0．2molNH₃相當于1molN₂、3molH₂，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內氨氣的體積分數相等，故B正確；C選項②中含有0．2molNH₃相當在①的基礎上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23．15kJ，故C錯誤；D選項，若容器①體積為0．5L，相當于在原來的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23．15kJ，故D正確。
考點：化學平衡的計算；有關反應熱的計算