【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行

中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃用品是_____________。

(2)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量____(相等不相等”),所求得的中和熱____(相等不相等”),簡述理由:___________________________________________。

(3)實驗中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中和熱________(相等不相等”),簡述理由:_____________________________________________________________________

(4)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃,則最終代入計算式的溫差平均值為____℃。

(5)請利用上(4)小題的結(jié)論,計算該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH____[設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1 g/cm3,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)4.18 J/(g·)]

(6)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱為ΔH1,則ΔH1與原題中ΔH的關(guān)系為ΔH1____(“<”“>””)ΔH,理由是________

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 不相等 相等 因為中和熱是指稀的強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān) 不相等 濃硫酸稀釋時會放出熱量 3.4 56.8kJ/mol H1H 一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ

【解析】

1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器;

2)改變酸或堿的用量,放出的熱量會變化,但中和熱是不變的,結(jié)合中和熱的概念和實質(zhì)來回答;

3)根據(jù)濃硫酸稀釋放出熱量分析;

4)如果某個測量值與其他值相差較大,則可能在取得該值的操作中存在較嚴(yán)重的失誤,應(yīng)舍去。

1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;

故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒

2)改用60mL 0.50mol/L鹽酸與60mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,所以中和熱相等;

故答案為:不相等;相等;因為中和熱是指稀的強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān);

315mol/L硫酸屬于濃硫酸,濃硫酸稀釋會放出熱量,所以與(4)相比,所求中和熱不相等;

故答案為:不相等;濃硫酸稀釋時會放出熱量;

4)根據(jù)數(shù)據(jù)可知,實驗③的誤差大,舍去,所以溫度差的平均值是(3.3℃+3.5)÷23.4℃。

故答案為3.4

550mL 0.50mol/L 鹽酸、50mL 0.55mol /L NaOH的質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100gc=4.18J/(g),T2-T1=3.4℃,代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g)×100g×3.4=1421.2J=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為56.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol;

故答案為:56.8kJ/mol;

6)一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ,所以△H1△H;

故答案為:△H1H;一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度如表所示:

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

沉淀完全時的pH

11.1

6.7

9.6

3.7

在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2氧化成Fe3,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題:

1)上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好效果,Fe2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為__(填化學(xué)式)而除去。

2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇__,其原因是__。

3)②中除去Fe3所發(fā)生的離子方程式為___

4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是___(填字母)。

AH2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì),不產(chǎn)生污染

B.將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾

C.調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

DCu2可以大量存在于pH4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的pH=1

B. b點時,c (CH3COO)=0.05mol/L

C. c點時,V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H21 mol I2,壓強為pPa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng): ,下列說法正確的是( )

A.保持容器容積不變,向其中加入,反應(yīng)速率一定加快

B.保持容器容積不變,向其中加入不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率一定加快

C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率一定加快

D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入,反應(yīng)速率一定加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g) 2Z(g), 平衡后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其反應(yīng)速率隨時間的變化圖像如圖所示,則下列說法符合該圖像的是(  )

A.t1時刻,增大了X的濃度

B.t1時刻,升高了體系溫度

C.t1時刻,縮小了容器體積

D.t1時刻,使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )

A.已知C(石墨,s) = C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

C.已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值均為57.3kJ

D.已知2C(s)2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 燃料電池工作時,正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH

B. 電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移1mol電子,a極質(zhì)量減少32g

C. 鐵表面鍍銅時,a為鐵,bCu,工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

D. a、b兩極均為石墨時,在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實驗:

(實驗原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(實驗內(nèi)容及記錄)

實驗編號

實驗溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=_________V2=___________。

(2)根據(jù)上表中實驗①、②的數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_________________________________。

(3)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇__________(填實驗編號)。

(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計以下實驗方案繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/

試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgClKsp4×1010 mol2·L2,下列說法不正確的是(  )

A.t ℃時,AgBrKsp4.9×1013 mol2·L2

B.AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.t ℃時,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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