3．進(jìn)入冬季，大雪也會引發(fā)巨大災(zāi)難．下列說法不正確的是（　　）
A．雪是由水蒸氣凝華而成的，該過程有能量放出
B．雪融化為水后能量增加
C．雪融化為水時要吸收能量，導(dǎo)致環(huán)境溫度升高
D．在雪上撒大量的鹽（如NaCl、MgCl2等）可以融雪

分析 A、水蒸氣凝結(jié)為雪固體，需要放熱；
B、雪固體熔化為液體需要吸收能量；
C、雪固體熔化為液體需要吸收能量，環(huán)境溫度降低；
D、融雪劑的主要成分是NaCl、NaNO3、CaCl2、MgCl2等鹽類物質(zhì)，易溶于水而電離出陰陽離子，能造成一些負(fù)面影響．

解答 解；A、雪是由水蒸氣凝華而成的，氣體變化為固體，該過程有能量放出，故A正確；
B、雪融化為水后，固體變化為液體過程中吸收能量，所以能量增加，故B正確；
C、雪融化為水時，固體變化為液體，吸收能量，變化過程中要吸收能量，導(dǎo)致環(huán)境溫度降低，故C錯誤；
D、融雪劑的主要成分是NaCl、NaNO3、CaCl2、MgCl2等鹽類物質(zhì)，易溶于水而電離出陰陽離子，加速金屬的銹蝕，使水質(zhì)和土壤污染，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)能量變化特征，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列判斷中正確的是（　�。�
A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列化學(xué)方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
分析有關(guān)離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序是（　　）
A．Br-＜Fe2+＜I-B．I-＜Fe2+＜Br-C．Br-＜I-＜Fe2+D．Fe2+＜Br-＜I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定條件下，在一容積為4L的密閉容器中通入0.4molN2和1.2molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
（1）當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時達(dá)到平衡，生成NH3為0.4mol，則從開始到達(dá)平衡時NH3的平均速率v（NH3）=0.025 mol•L-1•min-1．
（2）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）在三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖甲．下列說法正確的是c．

a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
c．圖Ⅲ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
（5）常壓下，把H2和用氦氣（He）稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖乙中黑細(xì)點）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-aKJ/mol （a＞0）在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表．經(jīng)分析，得出結(jié)論正確的是（　�。�
時間/s012345
c（NO）/10-4mol．L-110.04.052.501.601.001.00
c（CO）/10-3mol．L-13.603.052.852.762.702.70
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率在夏季時比冬季時高
B．2～3s間的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.9 moI/（L•s）
C．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500
D．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2L，則達(dá)到平衡時反應(yīng)放出熱量0.9aJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　　）
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
C．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
則下列說法正確的是BD（填字母）；
A．3min時反應(yīng)達(dá)到平衡
B．0～10min時用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol-1•min-1
C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D．該溫度時化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{16}{3}$（mol/L）-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（　�。�
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．升華D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．過氧化氫的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒劑、殺菌、漂白及工業(yè)生產(chǎn)原料等．
某實驗小組取一定量的過氧化氫溶液，測定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性質(zhì)、應(yīng)用．
Ⅰ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用儀器是B（填序號）；
A．10mL量筒    B．酸式滴定管       C．堿式滴定管        D．50mL燒杯
（2）將上述溶液稀釋至250mL，操作中用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，
①完成反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
②該小組一共進(jìn)行了四次測定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0220.0024.98
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算原過氧化氫溶液中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{1700C}{8ρ}%$．
（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定的氣泡消失
B．將H2O2溶液稀釋成250.00mL溶液時，定容俯視刻度線
C．終點時，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈紅色
Ⅱ．探究H2O2的性質(zhì)
（5）上述測定原理，H2O2體現(xiàn)還原性；
（6）若要驗證H2O2不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，用帶火星木條于試管口，木條復(fù)燃．
Ⅲ．探究H2O2的應(yīng)用
（7）為研究工業(yè)生產(chǎn)流程中雙氧水的用量、調(diào)節(jié)的pH、反應(yīng)時間三個關(guān)鍵生產(chǎn)條件對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，需要進(jìn)行七組實驗，若實驗序號1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請在下表中填入實驗序號為5、6、7的三組實驗條件．
實驗序號1234567
雙氧水（mL）0.50.40.60.5
pH11111110
反應(yīng)時間3333

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同步練習(xí)冊答案