空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．當(dāng)有0．1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2．24 L H2

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

A．分液漏斗 B．蒸發(fā)皿 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)可逆反應(yīng)： AsO43-＋2I－＋2H＋ AsO33-＋I(xiàn)2＋H2­O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若C1、C2兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I2 - KI混合溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4 - Na3AsO3混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連。開始時(shí)電流計(jì) 指針有偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針無偏轉(zhuǎn)，此時(shí)反應(yīng)

（2） (填“停止”或“沒有停止”)。向B溶液中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池的正極反應(yīng)為：

（3）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池的負(fù)極反應(yīng)為：

（4）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有、CH3CH2OH、CH3CH2Cl、NH4Cl溶液四種無色液體，只用一種試劑就能把它們鑒別開，這種試劑是

A．溴水 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol

計(jì)算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

II．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 和 。

（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鎂合金是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鍍和鈾的生產(chǎn)，氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等。

（1）氧化鎂的電子式為________。

（2）寫出鎂與TiCl4在高溫條件下制取鈦的化學(xué)方程式____________________。

（3）從海水中提取金屬鎂用到的主要化學(xué)藥品有________________。

（4）某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用卣塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：

已知：I鹵塊主要成分為Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。Ⅱ可選用的試劑：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

①加入BaCl2溶液的目的是____________。

②步驟X中需將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，所選的試劑為__________。

③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川九中高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )

A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．室溫下，14.0g分子通式為CnH2n烯烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA/n

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

結(jié)合下表回答下列問題(均為25℃時(shí)的數(shù)據(jù))

（1）上述五種酸中，酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。HCO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

（2）已知硼酸(H3BO3)與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+ OH－= B(OH)4－， 則硼酸為 元酸，硼酸的電離方程式為 。

（3）常溫下，0.01 mol·L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)增大的是 (填代號)。

①c(H+ ) ②c (NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)

④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -) ⑥

（4）右圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關(guān)系，其中反映醋酸的是曲線 (填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)) 。

（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是 (填代號)。

A． H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN- B． HCO3-、 CH3COOH、CN- 、CO32—

C． HCN、 HCO3-、CN- 、CO32— D． HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN-

（6）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡便的實(shí)驗(yàn)方案證明HNO2酸性強(qiáng)于碳酸(不用敘述儀器和具體操作)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有1．2×10－3 mol XO3－，恰好能氧化30mL 0．1mol/LNa2SO3溶液(形成Na2SO4溶液)，則還原產(chǎn)物中元素X的化合價(jià)是

A．0 B．- 2 C．+3 D．+2

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