結(jié)合下表回答下列問題(均為25℃時的數(shù)據(jù))
(1)上述五種酸中,酸性最強的是 (填化學(xué)式)。HCO3-的電離平衡常數(shù)表達式K= 。
(2)已知硼酸(H3BO3)與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為:H3BO3+ OH-= B(OH)4-, 則硼酸為 元酸,硼酸的電離方程式為 。
(3)常溫下,0.01 mol·L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中,下列各項數(shù)據(jù)增大的是 (填代號)。
①c(H+ ) ②c (NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)
④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -) ⑥
(4)右圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關(guān)系,其中反映醋酸的是曲線 (填“甲”或“乙”,已知:電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)) 。
(5)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是 (填代號)。
A. H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN- B. HCO3-、 CH3COOH、CN- 、CO32—
C. HCN、 HCO3-、CN- 、CO32— D. HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN-
(6)設(shè)計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明HNO2酸性強于碳酸(不用敘述儀器和具體操作)。
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
銅鋅原電池(如下圖)工作時,下列敘述正確的是( )
A.正極反應(yīng)為:Zn -2e- ===Zn2+
B.電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=== Zn2++Cu
C.在外電路中,電子從正極流向負極
D.鹽橋中的K+ 移向ZnSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,a電極產(chǎn)生2.24 L H2
B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O+4e-===2H2↑+4OH-
C.c電極上進行還原反應(yīng),B池中的H+可以通過隔膜進入A池
D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2.3g純凈物金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體,由此判斷其氧化產(chǎn)物為
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng):m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)。
(1)若開始時加入A物質(zhì)m mol,B物質(zhì)n mol,則達到平衡時 A、B的轉(zhuǎn)化率____________.(填“相等”或“不等”)
(2)相同的壓強下,充入一定量的A、B后,在不同溫度下C的百分含量與時間T的關(guān)系如圖3所示。則T1(填“>”、“<”或“=”) T2,該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”) 0。
(3)一定條件下,從正反應(yīng)開始達到化學(xué)平衡過程中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖4所示,測得達到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。
①若在恒溫恒容的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol,則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)______ 。
②若恒溫恒壓的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol,則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”) 。
(4)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示:
可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了條件,試判斷t2時改變的條件是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,將a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1 NaOH等體積混合后測得溶液pH=7,則下列關(guān)系一定不正確的是
A.a(chǎn)=b B.a(chǎn)>b C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)<c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列問題:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器c的作用是 ;儀器b的名稱是 ,其作用是 。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。
A 分液漏斗 B 漏斗 C 燒杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 。
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。
(5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。
(6)在實際操作時,發(fā)現(xiàn)b中液體不容易滴下來,你認為應(yīng)將b改為 (填儀器名稱)即可解決此問題。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反應(yīng)后溶液10 mL進行分析,測得其中c(Fe3+)為1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液,過濾、干燥,可得到沉淀l7.22g。則上述反應(yīng)后的10mL溶液中c(Cu2+)為
A.0.5mol·L—1 B.1.5 mol·L—1 C.0.4 mol·L—1 D.0.25 mol·L—1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2,現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中:①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水,其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+的是
A.只有②③ B.①②③ C.②③④ D.全部
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