【題目】某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質,現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液,則其主要的實驗操作過程應是( )
A.溶解、加適量BaCl2溶液、過濾
B.溶解、加適量CaCl2溶液、過濾
C.溶解、加適量Ca(OH)2溶液、過濾
D.溶解、加適量鹽酸、加熱
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.N2的摩爾質量為28 g
B.17 g NH3的物質的量是1 mol
C.18 g H2O在標準狀態(tài)下體積是22.4 L
D.將40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol/L
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【題目】[選做題——物質結構與性質]
金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的的金屬,鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。
(l) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
① Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為_____________________。
② BH4-的空間構型是______________________(用文字描述)。
③ 與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有__________種。
(2)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。
①納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。
化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個數(shù)為______________, 化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為________________。
②在 TiO2催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子、離子化學式分別為_________________、_______________(各寫一種)。
(3)金屬鈦內部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖。若該晶胞的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,則該晶胞的邊長為______________cm。
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【題目】某化學興趣小組設計如下實驗方案。將濃硫酸與銅片反應制備SO2并進行相關實驗探究,實驗裝置如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)裝置B的作用是 。
(2)設計裝置C的目的是驗證SO2的 性,裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是 。裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是 。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應有三種可能的情況:
I.HSO3-與ClO-恰好反應
Ⅱ.NaClO不足
Ⅲ.NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況,請完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
(4)請設計簡單實驗證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大。 。
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【題目】某化學興趣小組,設計了如圖1所示的實驗裝置(部分夾持裝置未畫出),來做乙醇催化氧化的實驗,并驗證其產(chǎn)物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
圖1 圖2
(1)在A處不斷鼓入空氣的情況下,熄滅B處的酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明乙醇的催化氧化反應是_____________反應;(填“放熱”或“吸熱”)
(2)裝置D使用冰水進行冷卻的目的是___________________;
(3)反應開始一段時間,C中觀察到的現(xiàn)象是____________________;
(4)為檢測產(chǎn)物,取出試管a中部分液體,加入銀氨溶液,水浴加熱,可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生,說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在_____________;(填官能團名稱)
(5)寫出E處反應的化學方程式:_______________________________。
(6)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有________________。要除去該物質,可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液,再通過________________(填實驗操作名稱)即可分離主要產(chǎn)物。
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【題目】下列說法中不正確的是
A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇(CH3OH)的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵
B.N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小
C.氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關
D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
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