【題目】室溫時,向20.0 mL 0.10 mol·L-1的兩種酸HAHB中分別滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化分別對應(yīng)圖中的。下列說法錯誤的是

A.NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HA

B.a點時,溶液中存在:c(A-)c(Na+)c(HA)

C.滴加NaOH溶液至pH=7時,兩種溶液中c(A-)=c(B-)

D.滴加20.0 mL NaOH溶液時,水的電離程度:

【答案】C

【解析】

20mL0.1molL-1的兩種酸HA、HB中,HBpH=1,所以HB是強酸,HA對應(yīng)的pH大于1,HA是弱酸。

A.化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制弱酸的原理,向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HA,故A正確;

B20mL0.1molL-1的酸HA中滴加0.1molL-1NaOH溶液10mL,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HANaA,據(jù)圖可知此時溶液顯酸性,說明HA的電離程度大于的水解程度,所以c(Aˉ)c(HA),結(jié)合物料守恒:2c(Na+)= c(Aˉ)+ c(HA)可知c(Aˉ)c(Na+)c(HA),故B正確;

C.滴加NaOH溶液至pH=7時,根據(jù)電荷守恒兩溶液中分別存在c(OHˉ)+c(Aˉ)=c(H+)+c(Na+),c(OHˉ)+c(Bˉ)=c(H+)+c(Na+),pH=7時,c(OHˉ)=c(H+),兩種溶液中c(Aˉ)=c(Na+)c(Bˉ)=c(Na+),但是兩種溶液pH=7時所滴加NaOH溶液的量不同,所以兩種溶液中c(Na+)不同,則c(Aˉ)c(Bˉ)不相等,故C錯誤;

D.滴加20mLNaOH溶液時,酸堿恰好中和,得到的NaA是強酸強堿鹽,不水解,水電離不受影響,得到的NaB是弱酸強堿鹽,會發(fā)生水解,水的電離受到促進(jìn),H2O的電離程度大于中,故D正確。
故選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. B. C. D.

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【題目】對于可逆反應(yīng):A(g)3B(s)2C(g)2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最大的是(

A.v(A)0.5mol·L1·min1B.v(B)1.2mol·L1·s1

C.v(D)0.4mol·L1·min1D.v(C)0.1mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是(

選項

實驗操作

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩,未出現(xiàn)紅色固體

X中一定不含Cu2+

B

AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液,有黃色沉淀生成

說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

制備乙酸乙酯的實驗,將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)在飽和的NaOH溶液液面以上

防止倒吸,便于分層

D

向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變成紅色

該溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為反應(yīng)2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(  )

A. H、O原子形成2mol H2O(g),共吸收1852 kJ能量

B. 拆開2molH2 (g)1mol O2 (g)中的化學(xué)鍵成為HO原子,共放出1368kJ能量

C. 2molH2 (g)1molO2 (g)反應(yīng)生成2mol H2O(g),共放出484 kJ能量

D. 2molH2 (g)1molO2 (g)反應(yīng)生成2molH2O(l),共吸收484 kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)KK1/K2

C. 對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)對一批鐵的樣品(含有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析,甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗,其中一位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下表:

燒杯+稀硫酸的質(zhì)量/g

200

150

150

加入鐵的樣品的質(zhì)量/g

9

9

14

充分反應(yīng)后,燒杯+剩余物的質(zhì)量/g

208.7

158.7

163.7

請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:

1)哪位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵的樣品恰好完全反應(yīng)_____

2)計算鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一定溫度和壓強下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時,測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2 mol NH3,反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是(  )

A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量

C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。

已知:①4Fe2++O2+4H===4Fe3++2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖:

(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號)__________;                   

A.濃硫酸 B.10 moL·L-1硫酸

C.3 moL·L-1硫酸 D.任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________,加熱的同時需適當(dāng)補充水,原因是___________________

③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在,如“摩爾鹽”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨),就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入飽和硫酸銨溶液,經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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