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能增加反應物分子中活化分子的百分數的是（   ）
A．升高溫度B．使用負催化劑C．增大壓強D．增加濃度
A
改變濃度和壓強只改變活化分子數，不改變其百分數。升高溫度和加入正催化劑能增大活化分子百分數，故選A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖是溫度（或壓強）對應2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＞0                                        的正、逆反應速率的影響，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2O2分解實驗中，當加入少量MnO2粉末時，H2O2的分解速率增大。該實驗中使H2O2分解速率增大的主要因素是
A．溫度B．催化劑C．反應物的接觸面積D．反應物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                (　　)
①參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一③決定化學反應速率的主要因素是濃度�、懿还苁裁捶磻�，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl（－1價）和S（+6價）的速率如圖曲線所示，已知ClO3－的氧化性隨c(H+)的增大而增強，有關方程式為：
ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反應開始時反應速率加快的原因是                   ；
（2）反應后期反應速率下降的原因是                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，某學生得到的結果如下表所示：
 
（1）t1=        s。
（2）根據表中數據得出關于溫度影響反應速率的結論是            。
（3）t1      t4（填“>”、“<”、“=”），原因是             。
（4）t2      t3（填“>”、“<”、“=”），原因是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
（2）同學Y利用乙裝置，測定相同時間內產生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：
①儀器A的名稱是________。
②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。
③實驗時組裝好裝置乙，關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是_______________________。
④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內的空氣________(填“需要”或“不需要”)。
（3）同學Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL 雙氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和
時間(t/min)的關系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是________mL。
②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
③同學Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，
還可得出________對H2O2分解速率的影響情況。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的                                                    (    )
A．NaOH(s)B．KNO3 (s)C．NaCl 水溶液D．NaHSO4(s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數據不一定同時增大的是（    ）
A．化學反應速率vB．弱電解質的電離平衡常數Ka
C．化學平衡常數KD．水的離子積常數Kw

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